安徽省亳州市雉河职业中学高二化学期末试题含解析

安徽省亳州市雉河职业中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.100mL6mol·L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液

C．6mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体参考答案：D略2.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C3.已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：A略4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．解答：解：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故选D．点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．5.下列有关离子的检验方法一定正确的是

（

）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在参考答案：B略6.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23O3

D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应

参考答案：B7.下列说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣2﹣丙醇B．的名称为2﹣甲基﹣3，6﹣己二醇C．的名称为4﹣甲基﹣2，4己﹣二醇D．的名称为3，6﹣二乙基﹣1﹣庚醇参考答案：A考点：有机化合物命名．分析：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；

C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，据此命名即可．解答：解：A、为醇，含有羟基的最长碳链为3，在2号碳上含有甲基和羟基，正确命名为2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故A正确；B、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，右端距离羟基最近，正确命名为：5﹣甲基﹣1，4﹣己二醇，故B错误；

C、为二醇，含有2个羟基的最长碳链为6，在34号碳上含有羟基，在3号碳上海含有1个甲基，正确命名为：3﹣甲基﹣2，3﹣戊二醇，故C错误；D、为醇，含有羟基的最长碳链为8，正确命名为：6﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣辛醇，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是醇类的命名，熟练掌握醇类的命名原则是解决本题的关键，难度不大．8.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D9.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入He使体系压强增大D．保持压强不变，充入He使容器体积变大参考答案：AC略10.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：A略11.为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是()A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl4，萃取、分液D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏参考答案：D略12.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略13.反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C14.下列说法不正确的是

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略15.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤参考答案：C考点：化学键．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；②、PCl5中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；故选C．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．某中和滴定实验过程如下：(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处

(填序号)。II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(1)滴定：右图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)所消耗盐酸体积(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=

。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

；b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果

；c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为

。参考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．无影响

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式

，此元素的原子中被电子占据的轨道有

个，有

个能级（能量不同的轨道）；（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A

、B

、C

、D

、E

参考答案：（16分）(每空2分)（Ⅰ）1S22S22P63S23P63d104S24P3

，17个，8个；（Ⅱ）A

Mn、BS或Si、C

C

、D

O

、E

P

略18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：（1）写出G基态原子的价电子排布式

。（2）B和C比较，第一电离能较大的是

（填元素符号），其原因为

。（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同

（相同、不相同）。（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是

（填化学式），（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为

。参考答案：（1）3d54s1（2）N（1分）N原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s22p4，易失1个电子

（3）相同（4）NaCl

（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2

19.（10分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将