安徽省亳州市驻马场中学高二化学下学期期末试题含解析

安徽省亳州市驻马场中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱参考答案：B解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．2.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D项，由M棒变粗，可知B项不正确。3.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是

(

)A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略4.中国疾病预防控制中心的调查显示，中国儿童贫血率在25%左右，妇女贫血率在20%左右，成年男子贫血率则在10%左右。推广铁强化酱油能够控制铁缺乏和缺铁性贫血，改变目前中国人群的缺铁现状。铁强化酱油是在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸(EDTA)的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A．EDTA的分子式为C10H16N2O8B．EDTA含有羧基和氨基，属于氨基酸C．1molEDTA能与4molNaOH完全反应D．乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略6.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A.

B.C.D.参考答案：B略7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略8.拉帕醇属于萘醌类，为美丽的黄色晶体，熔点140℃，是从紫葳科羽中树中提取的色素，曾用作抗疟药物，它的几个合成类似物也有抗疟活性，并有较强的抗癌活性，如图所示，化合物Ⅰ（拉帕醇）和化合物Ⅱ之间存在如下转化关系，则Ⅰ和Ⅱ的关系是A.同系物

B.同分异构体

C.同位素

D.以上都不对参考答案：B9.阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C略10.．下列有关金属键的叙述不正确的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程参考答案：D11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

（

）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C12.胶体与溶液的本质区别是（）A．是否属于混合物 B．是否无色透明C．分散质粒子直径大小 D．有无丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选C．13.下列过程中，不涉及化学变化的是

（

）A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.用明矾净化水参考答案：B略14.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－参考答案：C略15.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘单质50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是A．C15H31COOH

B．C17H35COOH

C．C15H27COOH

D．C17H31COOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出下列反应进行时的条件：反应②

，反应③

；（2）写出下列反应的类型：反应①

，反应②

；（3）写出下列物质的结构简式：Y

,M

；（4）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤

；参考答案：(1)写出下列反应进行时的条件：反应②

氢氧化钠水溶液

，反应③光照

；(2)写出下列反应的类型：反应①

取代反应，反应②

消去反应

；(3)写出下列物质的结构简式：Y

略

,M

略

；(4)写出下列反应的化学方程式：

反应⑤

略

18.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

。参考答案：（1）>

（2）碱

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)

（3