安徽省淮南市凤台县朱马店镇中学高二化学联考试题含解析

安徽省淮南市凤台县朱马店镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80

A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：D考点：化学平衡的计算．分析：依据化学平衡三段式列式计算；

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0变化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0变化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．2.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有(

)A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

参考答案：C略3.在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为

A．1000:1

B．100:1

C．50:1

D．10:1参考答案：B略4.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D略5.苯和甲苯比较，下列叙述中不正确的是（

）A、都属于芳香烃

B、都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C、都能在空气中燃烧

D、都能发生取代反应参考答案：B略6.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．酸碱指示剂

B．pH计C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸参考答案：B略8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C9.同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是(

)A．钠

B．铝

C．镁

D．铁

参考答案：B略10.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用A烧碱溶液

B盐酸

C氨水

D氯化钡溶液

参考答案：B略11.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大

D.

Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D12.保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是

①推广使用无磷洗涤剂

②城市生活垃圾分类处理

③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源

⑤过量使用化肥、农药

⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略13.有关晶体的下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na＋C．在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs＋D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12参考答案：C略14.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变参考答案：A略15.下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是A．在碱性溶液中

Na+、K+、ClO－、S2－B．在pH=13的溶液中Al3+、Na+、SO42－、Cl－C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．在酸性溶液中

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质的名称是

；要除去该物质，可在混合液中加入

（此空填写字母）；然后，再通过蒸馏即可除去。a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热⑵加热

冷却

⑶乙酸

c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－13试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是______________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;

c(Na＋)∶c(OH－)＝________。（3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）参考答案：

(1)＞，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。(2)2:1;1000:1。（3）5。（4）3.3。（5）①10：1；②9：2。略18.碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）

WI2（g）ΔH<0为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005mol·L-1。请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为

▲

。（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有

▲

。A．I2与WI2的浓度相等B．容器内气体压强不再变化C．W的质量不再变化D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等E．容器内混合气体的密度保持不变（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是

▲

，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t（4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因

▲

。参考答案：（1）0.0225mol·L-1·m