安徽省芜湖市南陵县第四中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

安徽省芜湖市南陵县第四中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能确定参考答案：B略2.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．.分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．3.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．5.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有

(

)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略8.可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3―>O2―

>Na＋

，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。11.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略12.参考答案：BC13.分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种，答案选B。【点睛】明确常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，首先依据分子式和不能与钠反应生成氢气，判断出含有醚键，根据醚类的结构分析，注意丙基有两种。14.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略15.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是(

)A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L﹣1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．A．MgO

B．Na2CO3

C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

．②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是

．参考答案：（1）A；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②吸热；③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，试剂不能引入新的杂质分析；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，依据氧化还原反应的电荷守恒和电子守恒些离子方程式；（3）①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；③温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；解答：解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；故答案为：A；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，题目综合性较强．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_______________。溶液变成黄色。步骤2：____________________________________________________________________________________________

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______________________________________________________。参考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）（2）（6分）实验步骤预期现象与结论步骤1：……

滴加1～2滴氯水。

步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液。（或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。）溶液不变血红色，证明I－的还原性强于Fe2＋。（或：溶液变蓝色，证明I－的还原性强于Fe2＋。）（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯

B蒸发皿

C．坩埚

D．铁架台(带铁圈)

E．酒精灯

F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

。（4）操作过程③可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处

。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。参考答案：（1）CDE。（2）①过滤，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（7）蒸馏烧瓶。试题分析：1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，选：cde；（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．所以实验操作名称：①过滤，③萃取（分液）。（3）利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶，所以可选择的有机试剂是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），选择该试剂的理由是四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，答案为：CBDAHGEF；（b）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，答案为：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，答案为：漏斗下口（漏斗上口），（5）根据碘遇淀粉变蓝可知，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质，对照蒸馏装置，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，所以图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，冷凝管中冷却水应下口进上口出，尾接管与锥形瓶之间不应有塞子；（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，有机溶剂首先挥发，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。考点：考查海水资及其综合利用，物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，仪器的组装与使用。19.