山东省东营市史口镇中学高二化学测试题含解析

山东省东营市史口镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：B试题分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D．2.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是________。A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质________。A．3molA＋1molBB．4molC＋2molDC．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDD．无法判断(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是________。A．大于wmol/L

B．小于wmol/LC．等于wmol/L

D．无法比较(4)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是________。A．v>w

B．v<wC．v＝w

D．无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为vmol/L________。A．1molC＋0.5molDB．3molA＋2molBC．3molA＋1molB＋1molDD．以上均不能满足条件参考答案：(1)A(2)D(3)B(4)B(5)C解析：(1)在恒温恒压下，只要n(A)：n(B)＝3：1或n(C)：n(D)＝2：1，达到平衡时就均为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。答案为A。(2)因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压。而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属于等效平衡，无法判断。答案为D。(3)本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低。答案为B。(4)温度、体积不变时，2molC和1molD反应与3molA和1molB相当，属等效平衡。再加1molD时平衡将向左移动，v<w。答案为B。(5)恒温恒容下，n(A)＝3mol和n(B)＝1mol时与n(C)＝2mol和n(D)＝1mol时属于等效平衡，答案为C。3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略4.关于

Na＋,下面的叙述中正确的是

(

)A.质子数为11

B.电子数为11

C.中子数为11

D.质量数为11参考答案：A略5.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B6.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．灰锡和白锡本质上是同一种物质C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜WC． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。8.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B试题解析：2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4molSO2和1molO2，所以平衡也是等效的。考点：等效平衡9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液参考答案：B略10.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A.

B.

C.

D.参考答案：B11.

甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1参考答案：D略12.下列各组性质的比较中正确的是（

）A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．稳定性：HCl>PH3>H2SD．氧化性：I2>Br2>Cl2参考答案：B略13.1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（▲）A．CH3CH2CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH=CH2

D．CH3CH2CH=CH2参考答案：C14.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略15.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是

。（4）该反应的化学方程式为

，反应类型是

（填序号）。a．加成反应

b．消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是

（填序号）。a．溶液紫色褪去

b．没有明显现象参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。参考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑18.已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸

K1＝4.30×10－7

K2＝5.61×10－11亚硫酸

K1＝1.54×10－2

K2＝1.02×10－7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝

。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性从强到弱顺序为

。（3）向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为

。参考答案：略略19.．（15分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为

。

（2）当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。①A点的逆反应速率υ逆(CO2)

B点的正反应速率υ正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右下图所示。①电源的负极为(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为