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文档简介

山东省东营市大营乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验方案不能达到实验目的的是

A.图A装置Cu和浓硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备Cl2C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置实验室分离CO和CO2参考答案:C【详解】A.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成一氧化氮,可制取NO,故A不符合题意;B.浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气,氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收,故B不符合题意;C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,应选饱和碳酸钠溶液,故C符合题意;D.要将CO和CO2分离,足量纯碱溶液用来吸收CO2,先收集到干燥的CO;滴加稀硫酸,再将生成的CO2用浓硫酸干燥,收集到纯净的CO2,故D不符合题意.故选C。【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等,侧重实验装置及分离原理的考查,注重实验的评价性和可行性分析,题目难度不大.2.根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若A2+2D—

=

2A—+D2

则氧化性:D2>A2

B.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若某非金属从游离态变成化合态,则该元素一定被还原D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同条件下,相同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB参考答案:答案:D3.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案:B4.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是

A.放电时,右槽发生还原反应B.放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1molD.充电时,阴极电解液pH升高参考答案:BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+,V2+失去电子,作电池的负极,发生氧化反应,所以A错误;B、放电时左槽作电池的正极,溶液中的H+向正极移动,结合VO2+和VO2+中V元素的化合价,可写出其电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O,故B正确;C、由放电时的正极反应式知,充电时每转移1mol电子,H+的物质的量改变2mol,所以C错误;D、根据充电、放电原理可知,充电时的阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,所以阳极电解液的pH降低,H+从左槽(阳极)通过离子交换膜进入右槽(阴极),所以阴极电解液的pH也降低,故D错误。本题正确答案为B。5.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应参考答案:A6.有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如图所示)在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3.则下列描述正确的是()A.达到平衡所需要的时间:A容器更短B.达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C.达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D.达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变参考答案:C考点:化学平衡的影响因素..专题:化学平衡专题.分析:起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,从压强对平衡移动的影响分析.解答:解:A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,反应向气体的物质的量增多的方向移动,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容,则A的压强小于B的压强,压强越大,反应速率越大,则B达到平衡所需要的时间短,故A错误;B、压强增大,平衡向生成SO3的方向移动,B容器中SO3的转化率小,故B错误;C、A的压强小,有利于SO2的生成,则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多,故C正确;D、达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器保持压强变化,则需增大体积,平衡向生成SO2的方向移动,A容器中SO3的体积分数减小,B体积不变,氦气对平衡没有影响,B容器中SO3的体积分数不变,故D错误.故选C.点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度不大,注意计较两容器的不同状态,从压强对平衡移动的影响角度分析.7.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断,其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀;③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体;

④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色;⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝;

⑥活性炭除去水中的颜色和异味A.①②③

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②⑥参考答案:D【知识点】化学变化和物理变化解析:①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉,没有发生化学变化;②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉,没有发生化学变化;③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮,发生了化学变化;④裂化汽油中含有不饱和烯烃,溴水滴入后与其发生加成反应,发生了化学变化;⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体,发生的是化学变化;⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性,没有发生化学变化。【思路点拨】本题考查了物质的基本性质,化学变化和物理变化的区别,正确掌握物质的性质是解答本题的关键,难度不大。8.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是()A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案:B略9.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是(

A.硫酸铜溶液

B.硝酸银溶液

C.盐酸

D.稀硝酸参考答案:D略10.以表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NA

B.1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C.常温常压下,14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D.常温下,1L0.2mol/L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA参考答案:C略11.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(

)A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

参考答案:答案:A12.下列物质肯定为纯净物的是()A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案:C考点:混合物和纯净物专题:物质的分类专题.分析:纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.解答:解:A.由同种元素组成的物质,不一定是纯净物,例如,石墨与金刚石混合在一起,由碳元素组成,属于混合物,故A错误;B.一种分子只能构成一种物质,一种原子可能得到不同的分子,如O2、O3均由氧原子构成,故B错误;C.由同种分子构成的物质,物质的组成种类只有一种,属于纯净物,故C正确;D.对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2,故D错误.故选:C.点评:本题主要考查了纯净物的概念,题目难度不大,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质组成就属于混合物.13.(2008·全国Ⅰ)下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案:BCO2是非极性分子,A项错误;CH4含有C—H键,CCl4含有C—Cl键,C—H键、C—Cl键都为极性键,CH4、CCl4都是非极性分子,B项正确;HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱,C项错误;H2O为V形分子,D项错误。

14.下列离子方程式不正确的是A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.常温下Cl2与NaOH溶液反应:C.小苏打与醋酸溶液混合:D.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:参考答案:D略15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中:、、、B.由水电离的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+,则装置B中的溶液的作用是______;装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________:

供选试剂:a.浓H2SO4

b.FeCl2溶液

c.KSCN与FeCl2的混合溶液

d.无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的___________(填溶液名称),E中加入___________溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。参考答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(不写“加热或浓”不得分)(2)除去氯气中的氯化氢

c

(3)酸性高锰酸钾;Na2SiO3;

(4)D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊;将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析:(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+。由于浓盐酸易挥发,生成的氯气中混有氯化氢气体,因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢;亚铁离子被氯气氧化为铁离子,而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色,则要证明氧化性:C12>Fe3+,装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液,答案选c。(3)证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液,SO2把硫离子氧化生成S,可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液,品红溶液褪色,证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2,所以要证明碳元素的非金属性比硅元素的强,则需要除去CO2中的SO2,则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液,而E中加入Na2SiO3溶液即可。(4)根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊;由于空气中也含有CO2,能与硅酸钠溶液反应,因此实验2不严谨,改进的措施是将烧杯换成洗气瓶,右端连接盛有碱石灰的干燥管。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下,甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125,甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题:(1)甲的结构简式为

。(2)甲中含有的官能团名称为

。(3)有多种同分异构体,其中属于酯类,能使FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

(任写两种)。(4)已知:

A的合成路线如下:

①试剂x不可选用

(填序号)

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的结构简式为

,反应II的反应类型为

。③反应IV的化学方程式为

。参考答案:(1)CH2=CH-CH2-OH

(2)碳碳双键、羟基

(3)(4)①C②CH3COOH

取代反应

略18.某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,为降低成本且不造成空气污染,拟定实验步骤如下:

一些金属氢氧化物沉淀的PH

金属离子PH开始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Cu2+4.44.6化学试剂价格表回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)。A.H2O2

B.NaClO

C.KOH

D.Cl2该反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)在步骤Ⅱ中,①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以选用下列物质中的________________(填字母);A.NaOH

B.CuO

C.Cu(OH)2

D.Cu2(OH)2CO3②江河入海口处易形成沙洲

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