山东省东营市职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山东省东营市职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体

②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色

④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤参考答案：A2.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液参考答案：D略3.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B4.用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．16 B．8 C．10 D．12参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．

分析：根据烷基组成通式结合式量为57的确定烷基，再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，再利用组合计算判断．解答：解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基为﹣C4H9，若为正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，若为异丁烷形成的丁基，异丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，故丁基共有4种结构，甲苯苯环上的H原子种类有3种，故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为4×3=12，故选：D．点评：考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为57的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类，利用组合计算5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol参考答案：A略6.CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；7.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列金属及其合金的说法不正确的是（

）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：B8.下列有关化学品的说法不正确的是

A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短参考答案：C略9.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B略11.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（

）A.锥形瓶用蒸馏水洗后，再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液参考答案：C略12.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（

）

A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2参考答案：A略14.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)下列说明达到平衡状态的是

A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolC

B.C的生成速率与C的分解速率相等

C.容器内压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略15.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

①写出该反应的化学方程式：

；②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

(填选项编号)。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则:(1-4小题填大于、等于、小于)①两个平衡状态的平衡常数的关系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的转化率：I

II④反应放出的热量：1

II（二者均放热）⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

_________________________参考答案：

(1)①C+H2O(g)=CO+H2

；

②

ABC

（2）①

=

②

=

③＞

④

＞

⑤

加压

略18.(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________（2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol参考答案：(10分)每空2分

(1)2

(2)60%

(3)0.2mol/(L?min)(4)不变（5）B

略19.（21分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=－99kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H=KJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=mol－1·min－1、V（SO3）=mol·L