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山东省东营市胜利油田第六职业中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是(

)选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液,过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D参考答案:C考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析:A.氧气可用浓硫酸干燥;B.碳与氧气反应;C.引入新杂质;D.铁可置换出铜.解答:解:A.氧气与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥,故A正确;B.在空气中加热时,二氧化锰不反应,碳与氧气反应生成二氧化碳气体,可除杂,故B正确;C.生成氯化钠,引入新杂质,应用硫酸钾除杂,故C错误;D.铁可置换出铜,同时生成硫酸亚铁,可用于除杂,故D正确.故选C.点评:本题考查混合物的分离提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质、性质差异为解答的关键,侧重分析及实验能力的考查,注意常见分离方法中物理方法的应用,题目难度不大.2.铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液C.将铁片改用铁粉 D.增加稀硫酸的用量参考答案:D【详解】A.加热时,温度升高,反应速率加快,故A不选;B.滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,锌-铜构成原电池,反应速率加快,故B不选;C.铁片改用铁粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选;D.增加稀硫酸用量,硫酸的浓度不变,反应速率不变,故D选;答案选D。

3.化学与生活息息相关,下列说法错误的是(

)A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效参考答案:C【详解】A.明矾中含有铝元素,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮物,所以能净水,A正确;B.水玻璃即为硅酸钠水溶液,具有黏性,工业上可以用于生产黏合剂,硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后,能渗入缝隙和孔隙中,固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道,提高材料的密度和强度,且硅凝胶具有很强的耐高温性质,因此可以有效的防火,B正确;C.二氧化硅为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,而与氢氟酸反应为其特性,可用氢氟酸蚀刻玻璃,C错误;D.漂白粉长期暴露在空气中,与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,HClO光照分解,则会变质失效,D正确;故合理选项是C。4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

)A.碳酸钙受热分解

B.氧化钙溶于水C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.乙醇燃烧

参考答案:A略5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(

)A.常温常压下,11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,22.4LCCl4中所含分子数为NAD.标准状况下,18g水所含原子数为NA参考答案:B6.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的铜并加热,则被还原的硫酸的物质的量是()A.等于0.9mol

B.大于0.45mol小于0.9mol

C.大于0.45mol

D.小于0.45mol参考答案:D7.在以下过程中发生水解反应的是()A.棉织物滴浓硫酸变黑B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄C.氨基酸之间反应,生成多肽D.蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案:D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性;某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应;氨基酸不发生水解反应;蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。8.下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案:C略9.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.PCl5

B.BF3

C.NCl3

D.CHCl3参考答案:CA、PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=10,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,选项A错误;B、BF3中,B原子的最外层电子为:3+3=6,F原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,选项B错误;C、NCl3中,N原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,都满足8电子稳定结构,选项C正确;D、CHCl3中,C原子的最外层电子为:4+1+3=8,H原子的最外层电子为:1+1=2,Cl原子的最外层电子为:7+|-1|=8,不都满足8电子稳定结构,选项D错误。答案选C。10.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是 ()。A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g

D.V=896mL参考答案:B略11.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42﹣C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+参考答案:C【考点】常见离子的检验方法.【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫;B、氯化钡中含有钡离子和氯离子,不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡,有可能氯化银;C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子,沉淀为氯化银;D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多,如钡离子、钙离子、镁离子等.【解答】解:A、无色气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,原溶液不一定有碳酸根存在,故A错误;B、产生沉淀可能是硫酸钡,还可能是氯化银,原溶液不一定有硫酸根存在,故B错误;C、产生沉淀一定是氯化银,故原溶液中一定存在Ag+,故C正确;D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,故无法判断原溶液存在的离子,故D错误;故选C.12.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成,若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是:(

)A.1:3

B.3:1

C.1:7

D.7:1参考答案:C略13.下列有关碱金属的说法中正确的是

A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同

B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂

C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强

D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案:BC略14.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是:(

A.SO2和NaOH溶液

B.CO2和NaOH溶液

C.O2和水

D.Cl2和NaOH溶液参考答案:C略15.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色,则洗气瓶D中装的是(

)?浓硫酸

?NaOH溶液

?饱和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学用胆矾晶体(CuSO4?5H2O)配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题(1)现有仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验?请写出

.(2)请写出该实验简要的实验步骤:①计算②称量胆矾g

③溶解

④转移

⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是

.(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.则该同学配得的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“准确”).(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,说说你的实验检验方法.鉴别对象所选试剂反应的离子方程式Cu2+

SO42﹣

参考答案:(1)250mL容量瓶、玻璃棒;(2)25.0;(3)转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流;(4)偏低;(5)Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓SO42﹣ 稀盐酸,BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.专题: 实验题.分析:(1)溶液配制的一般操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器;(2)实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量,根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等,再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量;(3)转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流;(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断.(5)利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子;利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子.解答:(1)实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.溶液配制一般步骤是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故还需要的玻璃仪器有:250mL容量瓶、玻璃棒,故答案为:250mL容量瓶、玻璃棒;(2)实验室没有240mL容量瓶,选择250mL容量瓶.需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g,故答案为:25.0;(3)转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流,故答案为:转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流;(4)加盖倒转摇匀,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,再滴加蒸馏水至刻度线,溶液的浓度偏大,所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;(5)区溶液少许,加入氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成,说明含有铜离子,反应离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓;取少许溶液,加入稀盐酸,BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明含有硫酸根离子,反应离子方程式为:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故答案为:Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓SO42﹣ 稀盐酸,BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等,难度不大,注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下列各组物质(用序号填空):①红磷和白磷;②1H、2H、3H;③CH4和C10H22;④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;

(1)互为同位素的是

;(2)互为同素异形体的是

;(3)互为同系物的是

;(4)互为同分异构体的是

;(5)属于同一物质的是

。参考答案:(1)②

(2)①

(3)③④

(4)⑦

(5)⑤⑥略18.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号:A

,C

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