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山东省东营市胜利油田第三高级中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案:D【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为S元素,据此解答.【解答】解:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为S元素.A.Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应,由于冶炼金属,故A正确;B.甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构,三氧化硫为平面正三角形结构,均属于非极性分子,故B正确;C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Na+>Al3+,故C正确;D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等,氧化钠氧化性很弱,通常条件下基本不表现氧化性,故D错误,故选D.2.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是(下图中x,y的单位为mol)
参考答案:C略3.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为+。下列说法一定正确的是A.充电时,阴极的电极反应式为B.电池放电时,负极的电极反应式为C.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D.放电时,电路中每流过0.3mol电子,Fe3+的物质的量会减少0.1mol参考答案:A 4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案:B略5.下列有关说法错误的是
(
)A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案:B略6.稀土元素号称“工业维生素”,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的弱碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列说法中正确的是A.La和盐酸反应的离子方程式为:La+2H+=La3++H2↑B.LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧,最终得到无水LaCl3C.La(NO3)3水溶液显酸性D.镧的一种核素为57139La,其中子数为57参考答案:CA.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,能够与盐酸反应生成氢气,反应的离子方程式为:2La+6H+=2La3++3H2↑,故A错误;B.La(OH)3是不溶于水的弱碱,则LaCl3为强酸弱碱盐,加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl,HCl具有挥发性,则最终灼烧得到La2O3,故B错误;C.已知La(OH)3是不溶于水的弱碱,则La(NO3)3为强酸弱碱盐,其溶液显酸性,故C正确;D.镧的一种核素为57139La,中子数为139-57=82,故D错误;故选C。点睛:明确题干信息为解答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B,注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”,判断LaCl3能否水解。7.下列因果关系叙述正确的是A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案:B略8.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(
)A.3种
B.4种
C.5种
D.6种参考答案:C点睛:本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是:向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则酸溶液中不含NO3-,溶液为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,则离子可以大量共存,并结合溶液无色,则有颜色的离子不能存在来解答即可。9.下列说法正确的是A.电解精炼铜的过程中,粗铜与电源的负极相连B.C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.常温下,将0.1mol·L―1氨水加水稀释,则c(NH4+)与c(H+)的比值将减小参考答案:CD略10.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl—+2H2OB.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I—+C12==2Cl—+I2C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液:D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案:A略11.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I–
C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+参考答案:B略12.下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案:C考点:吸热反应和放热反应.分析:A.需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应;B.氢气和氧气常温下不会反应;C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负;D.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应.解答:解:A.需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应,如铝热反应,故A错误;B.放热反应在常温下不一定很容易发生,例如氢气和氧气常温下不会反应,但点燃会瞬间完成,故B错误;C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负,反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应,反之为吸热反应,故C正确;D.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应,故D错误.故选C.点评:本题考查了反应过程中的能量变化,注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关,题目较简单.13.下列离子方程式中不正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+=I2+2H2OC.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案:B试题分析:B项不满足离子反应的电荷守恒,应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故B错误。考点:离子方程式判断正误14.下列说法不正确的是(
)
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有②
B.①②③
C.①③④
D.①②③④参考答案:C略15.如图装置可用于(
)A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1、C4中装有碱石灰,试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。⑴充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为
。⑵该实验装置中有3个酒精灯,至少应该点
次酒精灯,最先点燃的酒精灯是
,最后点燃的是
。⑶该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E2的作用是:
。⑷该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是
。⑸取7.2g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88g,D2中固体质量减轻0.64g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为
。参考答案:⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除尽气体中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O⑴根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,说明固体残余物没有+3价铁,没有C2O42-,因此应该是FeO。⑵至少应该点4次酒精灯,其中最先点燃的酒精灯是A1,利用生成的氮气除去装置中的氧气,然后关闭止水夹,熄灭酒精灯,最后点燃的也是A1,利用生成的氮气将装置吹冷,防止氧气氧化氧化铜。⑶E1、E3、E4中装有澄清石灰水,目的分别是检验装置D1生成二氧化碳,检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完,检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳,进而确定装置D1中生成了CO,因此装置E2中的试剂是氢氧化钠,目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水,吸收生成的水,因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5,不能用碱石灰。⑸取7.2g样品充分反应后,D1中的固体残余物为2.88g的FeO,为0.04mol,D2中固体质量减轻0.64g,是氧化铜中O的质量,有n(O)=n(CO)=0.04mol,根据草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的化学式知n(Fe):n(C)=1:2,则生成二氧化碳0.04mol,草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×(28+44)-2.88=1.44g,为0.08mol,所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1:1:1:2,反应方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。(1)仪器装配完毕,应检查装置的气密性。检查的方法是
(2)为避免尾气污染环境,应采取的措施是
(3)检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是
(4)为得到不混杂空气的氯气,其方法是
(5)为防止污染环境,拆卸装置前,应如何处理装置中残留的氯气?
参考答案:(1)双手捧住圆底烧瓶,过一会再把导气管管口插入水中,松开手后水若进入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好。否则,说明装置漏气(2)用碱液吸收尾气(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸在瓶口周围试验,若试纸变蓝色,说明有氯气逸出(4)可采取排他和食盐水收集氯气的方法来代替排空气法收集(5)可通过分液漏斗向装置内加水,并充满整个装置,将氯气排出,用碱液吸收。略18.(15分)存在于茶叶中的芳香族化合物A,其氧元素的质量分数为29.27%,相对分子质量不超过170,苯环上的一氯代物有两种。1molA分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应,消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。(1)写出下列物质的结构简式:C
▲
D
▲
(2)A中含氧官能团的名称是
▲
,H→I的反应类型
▲
B物质不能发生的反应类型有
▲
(填选项)①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应(3)写出下列反应的化学方程式:A→E:
▲
F→G:
▲
(4)写出满足下列条件的A的所有同分异构体
▲
①苯环上的一取代酯,②除苯环外不再含有其他的环状结构,③结构不稳定,容易转化为④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式
▲
参考答案:.(15分)(1)
CH3COOH
(1分)
(1分)(2)(酚)羟基、羧基
(2分)
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