山东省东营市陈庄镇中学2022年高二化学月考试题含解析

山东省东营市陈庄镇中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减小C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略2.下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－

B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－

D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－参考答案：A略3.(10分)(1)常温下，0.1mol/L的盐酸的pH＝；(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度0.1mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)1(2)>(3)甲基橙偏高(4)>4.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B略5.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略6.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略7.下列各组中两种微粒的空间构型不相似的是

A．CH4、SiCl4

B．CO2、NO2

C．C6H6、B3N3H6

D．PCl3、NF3参考答案：B8.某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为(

)A.1.0×10-7

B.1.0×10-2

C.1.0×10-6

D.1.0×10-14参考答案：C略9.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA 10.下列说法中正确的是(

)A、胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的参考答案：B略11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大12.下列说法错误的是(

)

A．分子组成为C4H100的醇有4种

B．1mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种

D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同参考答案：D略13.下列说法中错误的是

A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C．同一原子中一定没有能量相同的电子

D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：C略14.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略15.(双选)下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：AB考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

__。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素，在它们的化合物中常常含有配位键。

⑴已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；请你设计一个简单实验证实氯化铝是

型共价化合物，实验方案为：

。

⑵硼酸的结构式可表示为

，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，

请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：

。

参考答案：（7分）

⑴

(2分)；

分子（1分），将其在一定温度和压强下熔化,然后测其导电性,若不导电,证明为分子型共价化合物（2分）

⑵B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。（2分）略18.（16分）(1)下列5种有机化合物：水杨酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是

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。②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是

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。③写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式

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。④写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式

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。（2）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过

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连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有

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性。②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现

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个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为

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（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会