山东省临沂市义堂中学高二化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市义堂中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能级中轨道数为3的是（

）A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：略2.下列各组物质中，属于同分异构体的是

参考答案：B3.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙参考答案：D4.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列说法中一定正确的是A.Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+c(HB-)B.Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C.NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性参考答案：D5.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（

）A．可与NaOH和NaHCO3发生反应

B．分子式为C18H12O2C．1mol该有机物可以与5molBr2取代反应D．该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面，最多有18个碳原子共平面参考答案：D略6.用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（

）A．硫酸氢钠

B．硫酸

C．氢氟酸

D．氯酸

参考答案：C略7.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D8.下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(0H)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2参考答案：D9.下列有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③④参考答案：B 10.下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸参考答案：A11.10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是（

）A．C2H4

B.C3H8

C.C4H8

D.C4H10参考答案：C略12.已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（

）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价；B．非金属性强的第一电离能可能小；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．解答：解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．故选B．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大13.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．CH4和C4H10

B．

C.乙酸和甲酸甲酯

D．

和参考答案：D略14.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、离子化合物中可以含共价键；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键；D、稀有气体单质为分子晶体．【解答】解：A、离子化合物中可以含共价键，且可以是极性键，也可以是非极性键，如过氧化钠，为离子化合物，既含离子键又含非极性键，故A正确；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键，一定不含离子键，若含离子键，则为离子晶体，故B正确；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键，如金刚石中的为非极性键，二氧化硅中的为极性键，故C正确；D、稀有气体单质为分子晶体，稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键，故D错误．故选D．15.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液参考答案：B解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液：将1．7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

﹑

。⑵滴定：①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用

式滴定管，②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

mol·L-1，烧碱样品的纯度为

。（保留三位有效数字）⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

；④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

；参考答案：(1)

胶头滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

红色变成无色且半分钟不恢复

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

无影响

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

完成下列问题：(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是（可重复使用）_

____________

___；(2)、C装置中浓硫酸的作用是

；(3)、D装置中MnO2的作用是

；(4)、燃烧管中CuO的作用是

；(5)、若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的实验式为____________________；(6)、要确定该有机物的分子式，还要

。参考答案：18.为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－5种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。(2)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量不变，水量减少，则采用的电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是________。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。参考答案：(1)HCl、CuCl2HCl、CuCl2(2)Na2SO4、H2SO4H2O(3)CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl解析：5种离子中，水溶液中能放电的阳离子为Cu2＋、H＋，能放电的阴离子为Cl－。(1)以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为H＋、Cu2＋，阴离子只能是Cl－，其电解质是HCl、CuCl2，因为电解过程中减少的是HCl、CuCl2的量，故要恢复到电解前的状态应通入HCl、加入CuCl2。(2)实质上是电解水，H＋、OH－分别在两极上放电，因此，其电解质是Na2SO4、H2SO4。电解过程中H2O的量减少，要恢复到电解前的状态应加入H2O。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中要求电解质和水量都减少，则两电极均不参与电极反应，电解质是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢复到原状态，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与H2SO4反应生成水，使水量增加。2N