山东省临沂市兴华中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市兴华中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（

）A.属于电解质

B.属于化合物

C.属于碳酸盐

D.属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。2.Fe(OH)3胶体具有的性质是

A．无色溶液

B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀

D．丁达尔效应参考答案：D略3.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10molSO2和6molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在450℃时，8molSO2和5molO2反应．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：A甲和乙温度相同，SO2的浓度相同，虽然甲中O2的浓度大于乙中，但是甲中没有使用催化剂，乙中使用V2O5作催化剂，催化剂可使化学反应速率增大几个到十几个数量级，O2的浓度对化学反应速率的影响远小于催化剂对化学反应速率的影响，反应速率：乙甲；甲和丙温度相同，甲中SO2、O2的浓度大于丙，反应速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的浓度相等，丙中温度高于丁，反应速率：丙丁；反应速率由大到小的顺序为：乙甲丙丁，答案选A。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，会用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响是解题的关键。注意催化剂对化学反应速率的影响远大于浓度、压强对化学反应速率的影响。4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（

）A.原子核内含有4个质子

B.原子核内含有3个中子C.和互为同位素

D.的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子参考答案：C5.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A.用笊篱捞饺子

B.用热水沏茶

C.用洗衣粉去除油渍

D.用冷水浸泡中药参考答案：AA.用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B.用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C.用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。6.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A.电离

B.水解

C.置换反应

D.氧化还原反应参考答案：C略7.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：（

）A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:

F->Cl->I-参考答案：D8.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

参考答案：C略9.下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④参考答案：A10.恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡参考答案：B11.可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2参考答案：C略12.下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2参考答案：C解：A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；B．氢氧化钠具有强氧化性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；D．氯化钙不具有漂白剂，实验室常用作干燥剂，故D不选。13.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物参考答案：C14.配制VL浓度为amol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL参考答案：D略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）浓硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是

。参考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。（3）①催化剂

；

②

吸水剂

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。（5）以防液体倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液体暴沸

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）写出元素符号:A

B

C

D

（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式

（3）用电子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________(选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________(填离子符号）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

参考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略18.一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得：A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L。(1)判断:此反应此时_______（填“是”或“否”）达到了平衡状态。(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值为________。参考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【详解】（1）由于A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，此时已经达到了平衡状态，故答案为：是。将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L，则生成的C为0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D为0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0变化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的转化率相等，则，则反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案为：3:1。（3）由题意可知D的平均反应速率为v(D)==0.1mol/(L·min)，化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，所以B的平均反应速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05。（4）根据化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)：v(D)=0.2mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=2:1，则x=4，故答案为：4。

19.

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应