山东省威海市荣成第二十七中学高三化学月考试题含解析

山东省威海市荣成第二十七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各原子或离子的电子排列式错误的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6参考答案：C略2.将50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（

）。A.1mol/L

B.0.55mol/L

C.0.67mol/L

D.2mol/L参考答案：A故选A3.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊试液)

D．溶液(溶液)参考答案：D4.已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是

（）

A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋参考答案：A略5.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL参考答案：D略6.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5参考答案：B略8.（2000·广东卷）19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量

B.原子总数

C.碳原子数

D.密度参考答案：C略9.

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-参考答案：C略10.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④参考答案：B11.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd

+2NiO（OH）+H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关电池的说法正确的是

（

）

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2

+OH-

===

NiO（OH）

+H2O+e-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近的溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略12.下列各组物质的分类正确的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。13.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA参考答案：D略14.不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列问题：①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

,

.参考答案：⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液颜色变为紫色⑸0.1aV

(50W/9aV)-5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案：(1)共价键、金属键、范德华力

(2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂

石墨、金刚石、C60

(3)面心立方堆积或分子密堆积

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶体中层内C-C键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在C-C共价键,共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C60属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中C60的配位数12。（4）石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,碳碳原子之间形成六元环键角是120因此，本题正确答案是:;;每个碳原子被三个六圆环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2:3。每个六元环含有（6）个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。（5）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为ag/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为18.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为

；D和E的电负性大小关系为

。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为

，中心原子采用

杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为

，任意写出一种它的等电子体的化学式为

。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于

晶体，晶体内含有的作用力类型有

。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为

。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶体；分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）。试题解析：

（1）A、B、C为金属且同周期，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，B为22号元素Ti；原子序数A<B<C，A、C核外均没有未成对电子，可以推出C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，C为30号元素Zn，A为20号Ca；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，可以推断出D为O元素，E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，可知ED2为ClO2，则E为Cl元素，D和E的电负性大小关系为O>Cl；

（2）化合物E2D为Cl2O，三原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化；E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，故SO32-是ClO3-的等电子体；

（3）B与E能形成一种化合物BE4，为TiCl4,其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃熔沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）A、B、D三种元素分别为Ca、Ti、O元素，从晶体的晶胞结构可以看出，一个晶胞中含有的钙原子（位于体心位置）数为1，钛原子（位于顶点）数为8×＝1，氧原子（位于面心）数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3；

设晶体的物质的量为1mol，则质量m＝1mol×Mg／mol＝Mg；从图中可以看出，晶胞的边长d＝a，一个晶胞的体积为（a）3，1mol晶体的体积为（a）3×NA，则该晶体的密度为＝＝。19.（11分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有

种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填“A”或“B”）．（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为

．（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；