山东省济南市怀仁中学高一化学月考试题含解析

山东省济南市怀仁中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在人类已知的化合物中，种类最多的是A过渡元素的化合物

B第ⅡA族元素的化合物C第ⅢA族元素的化合物

D第ⅣA族元素的化合物参考答案：D略2.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：B【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。3.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定没有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤参考答案：C某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正确；故选C。4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

参考答案：C

略5.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是(

)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．④⑥参考答案：D①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。6.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．相对原子质量293参考答案：D7.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是()A．金属性：Z＞Y＞XB．还原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋参考答案：C解析Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，则Y比X、Z的金属性强，Z能置换出X，则Z比X的金属性强，金属性或还原性：Y＞Z＞X，其阳离子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C项正确。8.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略9.将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①参考答案：B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应，使溶液由棕黄色变为浅绿色，表现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质，二氧化硫表现了氧化性，SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，表现了二氧化硫的酸性，故C错。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现的还原性，故D错。10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A．11.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

参考答案：C略12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+

D．还可能有CO32-参考答案：B13.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略14.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应参考答案：C考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，则需要取____________mL

的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧

锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水

D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.15分，每空1分）化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题。Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

⑴上述变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

⑵31g白磷具有的能量_

_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，

更稳定。

⑶31g白磷完全燃烧释放的能量__

（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量。

Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A

；B

；C

。（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH

（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=

mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：

（填写序号）。（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

（填写序号）。Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

。（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的

倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”“减小”或“相等”）。参考答案