山东省潍坊市石堆镇中心中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省潍坊市石堆镇中心中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。2.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是(

)A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。3.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略4.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘参考答案：B略5.下列叙述正确的是（

）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成参考答案：D略6.有关氨的说法不正确的是()A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶参考答案：D略7.从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略9.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1参考答案：答案：B10.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种(

)①Ba(OH)2

②Ba(NO3)2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3⑦H2O2

⑧NaClO⑨C6H5ONaA．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有①④⑥⑦⑧，因此选项是C。考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。11.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是

A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％参考答案：D略12.如右图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（

）A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色通电

C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为：

2C1—+2H2O=====Cl2↑+2OH—+H2↑D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—参考答案：B略13.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A14.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+。下列说法中正确的是A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A15.下列符号中，能表示氢气分子的是A．

B．

C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。①A→B__________________________________。反应类型：_____________。②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。参考答案：答案：（1）

（2）

（3）2

（4）①

加成（或还原）

②

酯化（或取代）

（5）①C7H6O3＋7O27CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O26CO2↑＋3H2O

②x＝c/22.4－6n

或者x＝c/22.4－b/9

18.【化学—有机化学基础】（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化ⅱ﹒ⅲ﹒（1）A的名称是

，A形成的顺丁橡胶的结构式是

（填选项字母）。a．

b．

c．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为

。（3）E由B经①、②、③合成。a．①的反应试剂和条件是

。b．②、③的反应类型依次是

、

。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为

mol。（5）M的结构简式为

。（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为

。②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为

。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式

。a.含有酚羟基

b.既能水解又能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种

d.核磁共振氢谱有5组峰参考答案