山西省临汾市霍州辛置镇联合学校高三化学联考试卷含解析

山西省临汾市霍州辛置镇联合学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海嘉定区期末)某些假酒中的有害物质甲醇与酒精互为

（）

A．同分异构体

B.同素异形体

C.同系物

D.同位素参考答案：答案：C2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A． 用图所示装置分离苯和水B． 用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．3.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3:2:1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6参考答案：C略4.下列有关化学实验的说法不正确的是（

）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是(

)A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略6.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D7.为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A8.（2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应C.a＞b

D.a＜b参考答案：

BD略9.据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－参考答案：C略11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

（

）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体参考答案：A略13.下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+参考答案：D略14.（2006·四川卷）13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为0.79%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C各物质相关物理量的变化如下表：

XYZ物质的量变化/mol浓度变化/mol/L反应速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反应速率之比1:1:2化学方程式为：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

15.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为21B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有

；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

；⑶将“⑵”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化

碳。当观察到

时，即可停止通二氧化碳。⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：答案：⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）

⑵趁热过滤

⑶冷却结晶

⑷酚酞

红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是

（填序号）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填序号）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。参考答案：（1）D。（2）21.6，C。（3）③①④②。（4）偏低，偏低。略18.⑴B的空间结构为

⑵I的化学式为

⑶完成下列反应的化学方程式：反应①

反应②

⑷完成下列反应的离子方程式:反应③

B和H反应

⑸物质A~I中属于强电解质的有

种⑹若题中的HCl(aq)改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应③的离子方程式

(填“相同”或“不相同”)。参考答案：(15分)⑴三角锥形

(2分)

⑵BaCl2(2分)⑶反应①2NH4Al(S04)2+5Ba(OH)2=2NH3↑+4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+6H2O

(2分)略19.

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：(1)写出Y原子基态时的价电子排布式：______________。(2)X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有键的数目为______________，其中Y原子的杂化轨道类型为______________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是__________(4)图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。A.CF4

B.CH4

C.

D.H2O(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是_________。已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为_________(列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，则反应的化学方程式为_________(6)元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原