山西省太原市铁路职工子弟第二中学高二化学联考试题含解析

山西省太原市铁路职工子弟第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.现有两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是

A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行

C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．常温常压下，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B4.下列污染现象主要与SO2有关的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B略5.下列说法正确的是A．lmol任何气体的体积都约为22.4LB．22.4L水在标况下的质量为18gC．2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/LD．从1LNaCl溶液中取出l00mL，其浓度与原lL溶液相同参考答案：D6.新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低

②硬度大

③延展性好

④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥参考答案：D7.由右图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0参考答案：D略8.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②参考答案：C略9.用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（

） A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为lmol·L–l，则c(C1–)起始为2mol·L–1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5mol参考答案：C略10.下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3参考答案：CTiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 D．1，3，4﹣三甲苯参考答案：B【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．为烷烃，选取最长碳链为主碳链，含7个碳，离取代基近的一端编号，名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正确；C．为炔烃，选取含碳碳三键最长碳链为主碳链，离三键近的一端编号，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C错误；D．，取代基位次和应最小为1，2，4﹣三甲基苯，故D错误；故选B．12.下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略13.下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3参考答案：C略14.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A．一定含有I－，不含有Cl－

B．可能含有Cl－、NO3－和I－C．可能含有NO3－

D．一定不含有Fe3+

参考答案：D略15.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.5~8.5Ca2＋、Mg2＋总浓度＜0.0045mol/L细菌总数＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中任意一个反应的离子方程式__________________；（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是

（填化学式）；（3）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是

（填序号）；①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程③既有物理过程，又有化学过程（4）通入二氧化碳的目的是

和

；（5）物质A的作用是

。参考答案：（1）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

(写出任意一个给2分)（2）Fe(OH)3（3）③

（4）除去钙离子和调节溶液酸碱度

（5）杀菌消毒

略18.（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2

N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________参考答案：（每空2分，共14分）(1)

<

变小

(2)增大

不变

变小

(3)

A

(4)

0．02mol略19.（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实