高考化学三模考试试卷

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姓名:________班级:________成果:________

一、单选题(共12题；共24分)

1.（2分）(2023·新课标Ⅲ卷)化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B.绿XXX化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放

D.自然 气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.（2分）(2023高一下·北京期末)下列关于Na与F的说法正确的是（）

A.F元素的最高正价为+7

B.Na原子与F原子都是两个电子层

C.原子半径：Na>F

D.用电子式表示NaF的形成过程为

3.（2分）(2023高三上·安徽开学考)下列说法正确的是（）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

C.醋酸、蔗糖均属于电解质

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

4.（2分）(2023高一下·北仑期中)下列各项比较中，正确的是（）

A.原子半径：N＜O＜F

B.热稳定性：HCl＜HBr＜HI

C.元素的金属性：Na＜Mg＜Al

D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

5.（2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）

A.NO

B.NH3

C.O2

D.CO

6.（2分）(2023高三上·上杭期中)下列离子方程式的书写正确的是（）

A.水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓

B.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O

C.往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D.在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

7.（2分）(2023高一上·衡水月考)在某溶液中酚酞呈粉红群．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A.K+

B.Na+

C.Ba2+

D.Al3+

8.（2分）(2023高二下·天津期中)下列有关电化学装置的说法正确的是（）

A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B.图b电解一段时光，铜电极溶解，石墨电极上有亮红群物质析出

C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极庇护法”使铁不被腐蚀

9.（2分）(2023高一上·吉安期中)下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）转变，不会引起产物种类转变的是（）

A.NaOH和金属铝

B.NaOH和CO2

C.Na2CO3和HCl

D.Na和O2

10.（2分）(2023高二上·中山期末)室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度上升，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列推断正确的是（）

A.△H2＞△H3

B.△H1＞△H3

C.△H1=△H2+△H3

D.△H1+△H2＞△H3

11.（2分）某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）

A.全部原子可能在同一平面上

B.全部原子可能在同一条直线上

C.全部碳原子可能在同一平面上

D.全部氢原子可能在同一平面上

12.（2分）(2023高三上·驻马店期末)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述

正确的是（）

A.按照图①可推断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.按照图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]

二、多选题(共3题；共9分)

13.（3分）(2023·浦东模拟)按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边渐渐地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无XXX油状液体，下列对其缘由的分析错误的是（）

A.试管A中没有发生反应

B.热源小、水量多，水浴升温速度太慢

C.产物蒸汽在试管A上部所有被冷凝回流

D.产物已所有溶解在饱和Na2CO3溶液中

14.（3分）(2023·徐州模拟)下列说法正确的是（）

A.11.2LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023

B.SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发举行，则该反应的ΔH＞0

C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D.25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

15.（3分）(2023高二下·广州期中)下列说法错误的是（）

A.化学反应速率可表示可逆反应举行的程度

B.上升温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大

C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D.使用催化剂一定会加快反应速率

三、综合题(共7题；共51分)

16.（5分）(2023高一上·河南月考)以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3

⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水请按下列分类标准回答问题．（填写）

（1）能导电的是________

（2）属于强电解质的是________

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=________

NaHCO3=________

（4）书写NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：________．

17.（4分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3________

（2）2﹣甲基﹣2﹣戊醇________

（3）________

（4）________．

18.（8分）(2023高三下·即墨月考)某学生以反应2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2为原理，讨论浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．试验如图1：

（1）待试验I溶液群彩不再转变时，再举行试验II，目的是使试验I的反应达到________．

（2）iii是ii的对照实验，目的是排解有ii中________造成的影响．

（3）i和ii的群彩变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释缘由：________．（4）按照氧化还原反应的逻辑，该学生推想i中Fe2+向Fe3+转化的缘由：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）举行试验验证．

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极．

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，产生的现象证明了其推想，该现象是________．

（5）根据（4）的原理，该学生用右图装置举行试验，证明了ii中Fe2+向Fe3+转化的缘由

①转化缘由是________．

②该试验与（4）试验对照，不同的操作是________．

（6）试验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而试验II中，还原性：Fe2+＞I﹣，将（3）和（4）、（5）作对照，得

出的结论是________．

19.（8分）(2023·漳州模拟)三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量性质

PCl3-111.874.2137.5均为无群液体，遇水均强烈水解，生成含氧

酸和氯化氢，两者互溶。

POCl32.0105.3153.5

试验室制取POCl3并测定产品纯度的试验过程如下：

（1）Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的办法。试验装置（加热及夹持装置省略）如下：

装置C中盛装PCl3的仪器名称为________；氧气氧化PCl3的化学方程式为________。

（2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的办法是________。

（3）装置B的作用有________（回答两点）。

（4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，缘由是________。

（5）Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的试验步骤：

①试验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，精确     称取1.3300g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至彻低水解，将水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

④加入指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达尽头时共用去12.00mLKSCN溶液。

滴定过程中挑选的指示剂为________溶液。

（6）步骤③的目的是________。

（7）测得产品中POCl3的纯度为________%。

20.（7分）医学上在举行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．

Ⅱ．请用文字讲述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．

Ⅲ．某课外活动小组为探索BaSO4的溶解度，分离将足量BaSO4放入：

①5mL水

②20mL0.5mol?L﹣1的Na2SO4溶液

③40mL0.2mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液

④40mL0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．

（2）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小挨次正确的是________，BaSO4的溶解度的大小挨次为________（填序号）．

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，上述条件下，溶液③中的c（SO42﹣）为________，溶液②中c（Ba2+）为________．

（4）某学生取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

21.（12分）(2023·西宁模拟)A、B、C、D是原子序数依次递增的前四面期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层惟独一个电子。请回答:

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最容易分子的XXX原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①XXX原子的价层电子对数②XXX原子的孤电子对的对数③XXX原子的化学键类型④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、________。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其缘由是________。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分离为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

22.（7分）(2023高一上·湖北期中)Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

（1）试验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：________

（2）20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________（3）Ⅱ.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是________；氧化产物是________