山东济宁邹城二中12学年高一上学期期中质检化学模拟试题

邹城二中2022-2022学年高一上学期质量检测化学一、选择题（本小题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+＝3H2↑+2Fe3+C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O3．下列反应能用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．NaNO3溶液和CaCO3混合D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO35．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO37．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO28．下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是（）①CuSO4Na2SO4BaCl2 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4③HClNaOH NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如误食亚硝酸盐，会使Fe2+转变为Fe3+而使人中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，请据此判断维生素C可能具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性10．在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是（）A．HCO3-B．CO32-C．Na+D．Mg2+11．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A.不溶物一定是CuB.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋C.不溶物一定是FeD.不溶物一定含铜，但不一定含铁12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A.SO42－B.SC.SO32－D.S2－13.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为NAB．标准状况时，22.4L水含氢原子数为2NAC.1mol氦气所含原子个数为2NAD.在25℃，101KPa下，2gH2所含质子个数为N15．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃17.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl―的物质的量之比为()A、1：1：1B、1：2：3C、3：2：1D、3：4：318．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-19．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是()A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b20．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-C．Fe2+Cl-I-D．Fe2+Br-Cl-I-二、填空（本题包括3小题，共24分）21．（3分）有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3）以上物质中属于非电解质的是______________22．（10分）写出下列反应的离子方程式（1）过氧化钠与水；（2）金属铝与稀硫酸溶液；（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液；（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：（A），（B）。23．（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是（反应物、生成物）B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是D．Au2O3发生反应，转移电子数是（2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：三、实验题（10分）24．(10分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：__________________________________________________________________________(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是_____________________________________________________(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置．①HCl②H2③O2④NH3(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol/L．四、计算题（9分）25.（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积（2）（1分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为g参考答案：1-5DDDAD6-10ABABC11-15DABAA16-20BDACC21．（3分）（1）以上物质中能导电的是__④_⑧___（2）以上物质属于电解质的是__①_③_⑤__⑧_⑨__（3）以上物质中属于非电解质的是__②_⑦__________22．（10分）（1）过氧化钠与水2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑；（2）金属铝与稀硫酸溶液2Al+6H+==2Al3++3H2↑；（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液Ca2++CO32-==CaCO3↓（4）（A）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，（B）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。23．（共11分）（1）（8分）A．NaOH生成物B．Na2S4O6是氧化产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4

D．发生反应，转移电子数是×1023（2）（3分）2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+24.(10分)(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)方法①：可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住B、C间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面．过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．25.（共10分）（1）（8分）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1分）