四川省广元市沙州中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省广元市沙州中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤

参考答案：C略2.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：B3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略4.现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是（

）A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行参考答案：A略5.下列物质中含有手性碳原子的是

参考答案：C略6.下列关于电解质溶液的正确判断是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略8.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略9.下列液体中所含粒子种类最多的是

A．液氨

B．液氯

C．氨水

D．稀硝酸参考答案：C10.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙（XeF4）B．次氯酸（HClO）C．光气（COCl2）D．三氟化硼（BF3）参考答案：C略11.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A.v(B)=0.3mol·（L·s）-1

B.v（A）=0.5mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1

D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1参考答案：A略12.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略13.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br+OH－

C2H5OH+Br－B．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+

CO32-

2C6H5O－+CO2↑+H2OC．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－

HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略15.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

?H=-197kJ/mol

，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（

）A、2Q2=Q1

B、2Q2<Q1

C、Q2<Q1<197kJ

D、Q2=Q1<197kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事。(1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是________。（填物质名称）(2)为了证明你的判断，下列是一位同学做的实验及其装置：如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是________________________________________________。(3)若要进一步得出该分子的组成，另一个同学设计的实验及其装置：

要达到实验的目的，需要下列哪些数据________（填编号）。①此气体的质量②浓硫酸的增重③硬质玻璃管的增重④干燥管的增重⑤此气体的体积(标准状况下)(4)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体。试推测苯甲醛的作用是________。得到的白色固体是________，发生的反应是___________（填反应类型）。参考答案：（6分）(1)乙烯

(2)此物质中一定含有碳和氢两种元素(3)①②③⑤

(4)催化作用聚乙烯加聚反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv、其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面体价层电子对之间的理想键角

109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因

。(3)H2O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为

，原因是

。(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：

。参考答案：

(1)

4直线形

180°

(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形

(3)

V形

∠H－O－H＜109°28′

水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′

(4)四面体略18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2位小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是

。参