四川省达州市渠县李渡职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省达州市渠县李渡职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是：(

)A．两种气体压强相等

B.氧气质量比臭氧小C．两种气体分子数相等

D.两种气体的氧原子数相等参考答案：D略2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略3.误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食盐水参考答案：A4.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n参考答案：A已知某粒子，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点睛：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答。5.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A.操作①发生的反应为非氧化还原反应B.操作②是蒸发浓缩结晶过滤C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D.在整个制备过程中，未发生置换反应参考答案：CA.在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl2·6H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略7.下列实验设计中能达到预期目的的是（

）A．将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C9.（不定项）下列现象或事实的原因相同的是（

）A.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质参考答案：DA、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B错误；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C错误；D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。本题正确答案为D。10.下列物质中，只含有共价键的是A.Na2O

B.NaCl

C.HCl

D.NaOH参考答案：C略11.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.参考答案：B【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。12.某有机物A0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4gH2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为

A.

1.12L

B.

2.24L

C.

3.36L

D.

4.48L参考答案：A13.下列叙述正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质参考答案：BA.液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C.氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。14.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略15.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

（

）

A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2一种气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。参考答案：62g/mol

16

0.1mol略18.A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_____________。（2）反应③的化学方程式是_________________________________。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。a．蒸馏

b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c．水洗后分液

d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)催化剂和吸水剂

b【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【详解】(1)D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应③为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。

19.（12分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：⑴x=

；⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=

mol；⑶保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是

；A．均减半

B．均加倍

C．