天津蓟县桑梓中学高一化学下学期期末试题含解析

天津蓟县桑梓中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2参考答案：D【详解】A.NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；B.SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；C.NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；D.H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。故选D。2.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92μmol/L66-1202.铁（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_____________元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。（3）服用维生素C

可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。参考答案：(1)铁（或Fe）

(2)物质的量浓度

(3)还原性

(4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。3.下列判断错误的是A．沸点：

B．稳定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A．H2O2的电子式：

B．NH4I的电子式：

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：D略5.下列叙述正确的是A．1mol氢为2g

B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略7.对下列事实解释错误的是A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选C。8.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃法鉴别甲烷和乙烯

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：A【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；

③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；故选A。9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（

）A.③⑤②④①

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③参考答案：A略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化铜与稀硫酸反应：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O参考答案：C略11.下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．分析：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．根据过滤实验操作的规范性判断．解答：解：A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了蒸馏、分液、过滤、称量等实验基本操作，难度不大，称取药品时要注意：左物右码；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．12.“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）参考答案：B略13.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

(

)A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．碱纯碱Na2CO3参考答案：C略14.下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A.蒸馏

B.萃取

C.重结晶

D.蒸发参考答案：A试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。15.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分共26分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_____________________。参考答案：（每空2分共26分）⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED④AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________

(2)用海水晒盐___________________(3)除去豆油中的水____________________

(4)从碘水中提取碘_______________参考答案：(1)过滤

(2)蒸发

(3)分液

(4)萃取和分液(1)豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；(2)用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；(3)油和水互不相溶，可用分液的方法分离；(4)碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。

18.铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为

．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是

．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式

．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是

，

．

参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小．

【考点】铝的化学性质．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故答案为：可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小．19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。（2）元素③的原子结构示意图是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。a.单质的熔点②比⑦低