安徽省合肥市双凤初级中学高二化学月考试题含解析

安徽省合肥市双凤初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Al3+、SO42-、

NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：AB略2.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol参考答案：A3.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大参考答案：C略4.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略5.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①

B.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：

C.CH3COOH溶液与bL0.1mol/LNaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：

D．浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、透明、稳定参考答案：B略7.下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油参考答案：D略8.有关键能数据如表：化学键Si—OO＝OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝-989.2kJ·mol-1，则X的值为（

）A．423

B．460

C．920

D．1165参考答案：B略9.既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．乙烷 C．聚乙烯 D．丙烯参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键、三键、﹣CHO、酚﹣OH的有机物等既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．【解答】解：A．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；B．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故B不选；C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故C不选；D．丙烯含碳碳双键，既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；故选D．10.乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定）则乙烷的分解率为(

)A.20%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑B．碳酸钙和醋酸反应：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OC．铜和稀硝酸反应：Cu+2H＋＝Cu2+

+H2↑D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42—+2Br—参考答案：D略12.下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是A．硫酸铵

B．氯化铵

C．硝酸钾

D．过磷酸钙参考答案：C13.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHCaO2参考答案：C略14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是A.

X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故*ks5*u参考答案：C略15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)写出该实验的反应方程式：

。(2)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。(3)装置中长玻璃管的作用是__

______________。(4)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的物质是______________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列问题：（1）系统命名为

；（2）写出间－甲基苯乙烯的结构简式

；（3）与H2加成生成的炔烃的结构简式 ；

（4）羟基的电子式

；（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式

。（6）某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为________________。参考答案：（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）

（3）

（4）

（5）

(6)C5H12

18.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度为

.反应开始前放入容器中A、B的物质的量

（2）B的平均反应速率

.（3）x的值是多少

.（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

。A．溶器内压强不再发生变化B．A的体积分数不再发生变化C．容器内气体分子总数不再发生变化D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolBE.混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：

0.75mol·L-

3mol；20%；

x=2

；B略19.2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。①在处理产生的