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文档简介
安徽省芜湖市南陵县第二职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀.A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥参考答案:C考点:纳米材料.
专题:溶液和胶体专题.分析:纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题;解答:解:纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确;故选C.点评:本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质微粒直径大小.2.下列反应中,属于吸热反应的是A.钠与水反应
B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案:D 3.下列离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+
=2Fe3++
3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性:2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4
↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:
CO2+OH-=HCO3参考答案:CA、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:
Fe+2H+
=Fe2++
H2↑,故A错误;B、Ca(OH)2是强电解质,写成离子,盐酸与澄清石灰水反应:H++OH—=H2O,故B错误;C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4
和水:2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4
↓+2H2O,故C正确;D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:
CO2+2OH-=CO32-+H2O,故D错误;故选C。4.下列说法正确的是A.N2和H2在点燃或光照条件下合成氨B.新制氯水漂白能力强,久置的氯水几乎无漂白作用C.铵盐受热都易分解,生成氨和相应的酸D.SiO2是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,不与任何酸反应参考答案:B略5.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是(
)
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1参考答案:A略6.不能用来表示其结构的微粒是A.Ne
B.F-
C.Al3+
D.S2-参考答案:D略7.下列各项说法中不正确的是(
)A.
Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2B.
D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型参考答案:D略8.为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO-2),学生设计如下实验方案:①称量样品mg;
②加足量cmol/L盐酸vmL;③过滤并取滤液;④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称量为m′g。在计算时不需要的数据是
A.c、v
B.c′、v′
C.m
D.m′参考答案:AB9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(
)A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA参考答案:B标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;B中1.06g碳酸钠是0.01mol,含有0.02mol钠离子,B不正确;C不正确,再标准状况下,1mol气体的体积是22.4L;D不正确,因为溶液的体积不能确定,答案选B。10.英国《泰晤士报》报道说,英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测,发现含有高量的致癌化学物质——苯,报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构式如图)可能会相互作用生成苯,苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是
A.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B.维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在D.维生素C可溶于水
参考答案:B略11.如图所示的实验操作中,正确的是参考答案:A略12.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷
B.甲烷
C.苯
D.乙烯参考答案:C13.下列化学用语表达正确的是(
▲
)
A、某离子结构示意图为:
,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3,则它的气态氢化物为H2X C、二氧化碳分子的比例模型:
D、质子数为8,中子数为10的核素:10O参考答案:A14.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是(
)A.钠投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移动,得到的溶液显碱性;2Na+2H2O2NaOH
+H2↑B.氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H2+Cl22HClC.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;
2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,有硅酸胶体产生;Na2SiO3
+2HClH2SiO3+2NaCl参考答案:A15.下列关于原子的几种描述中,不正确的是
(
)
A.与具有相同的中子数
B.与具有相同的电子数
C.与具有相同的质量数
D.与具有相同的质子数参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液500mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用__________________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量________________g固体NaOH;(3)将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液转移入容量瓶中;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤后的溶液也转移至容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线1-2cm处,改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。(6)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________(填各选项的序号)。A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太
干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案:(1)500
(2)8.0
(5)胶头滴管
(6)C解析:(1)因溶液的体积500mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500;(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,然后盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:胶头滴管;(6)A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥,导致称量的氢氧化钠质量偏小,溶液浓度偏低,错误;C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响,正确;故选C。点睛:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.废电池必须进行集中处理的首要原因是(
)。A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案:C略18.(4分)某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36,0.1mol该有机物完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8克,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重22克,通过计算确定:(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。参考答案:(4分每空2分)C5H12
3略19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请填写
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