四川省雅安市思经中学高三化学月考试题含解析

四川省雅安市思经中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学所做下列实验操作正确的是参考答案：C略2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗小是该方法的一大优点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D3.下列关于有机物的叙述正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D.甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。4.下列各组中的关系正确的是()。A．同位素：O2和O3B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2D．同系物：分子式相差CnH2n＋2的有机物参考答案：B同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。5.将Cu片放入0.1mol/L

FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝1︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为（

）A、4:3

B、2:3

C、3:4

D、3:1

参考答案：B略6.我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（

）A．NaOH

B．K2CO3

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C略7.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略8.由实验事实得出的结论，其中正确的是（

）

实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C9.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略10.为保障人体健康，必须严格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水

D．用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A11.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C12.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A13.在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2参考答案：A略14.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2参考答案：C略15.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+，则第二步反应的离子方程式为

．（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究

对反应速率的影响，表中t1

t2（填“＞”、“=”或“＜“）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=

b=

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．假设一：生成的SO42﹣对反应起催化作用；假设二：

．（4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；

。

参考答案：（1）IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+3H+﹣+I﹣，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验①②是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；＞；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I﹣对反应起催化作用，I﹣浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I﹣对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙），若v（甲）=v（乙），则假设一不成立，若v（甲）＜v（乙），则假设一成立，故答案为：在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环境的氢原子．③H能使溴水褪色且不含有甲基．④F能发生银镜反应．D能发生如下变化：（1）D→H的反应类型

；D中官能团名称：

；（2）写出C的结构简式

；（3）D→G的反应方程式：

；（4）B在NaOH溶液中共热的反应方程式：

；（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：①苯环上一卤代物只有二种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．

参考答案：（1）消去反应；羟基、羧基；（2）；（3）2HOCH2CH2CH2COOH（4）（5）、、．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：D能与NaHCO3反应，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子内脱去1分子水生成H，则H为CH2=CHCH2COOH，D为HOCH2CH2CH2COOH，H发生加聚反应生成I为，由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成F，F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D发生缩聚反应生成E，则E为，由D、G的分子式可知，2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为，A在稀硫酸中生成C和D，因为D的分子式为C4H8O3，故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCl3溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO3反应可知C中含有羧基，由苯环上有两种氢原子可知羧基在苯环上位于羟基的对位，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，据此解答．解答：解：D能与NaHCO3反应，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子内脱去1分子水生成H，则H为CH2=CHCH2COOH，D为HOCH2CH2CH2COOH，H发生加聚反应生成I为，由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成F，F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D发生缩聚反应生成E，则E为，由D、G的分子式可知，2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为，A在稀硫酸中生成C和D，因为D的分子式为C4H8O3，故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCl3溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO3反应可知C中含有羧基，由苯环上有两种氢原子可知羧基在苯环上位于羟基的对位，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，（1）D→H为消去反应．D为HOCH2CH2CH2COOH，含有羟基和羧基两种官能团，故答案为：消去反应；羟基、羧基；（2）由上述分析可知，C为，故答案为：；（3）由上述分析可知，D生成G是酯化反应，其化学方程式为：2HOCH2CH2CH2COOH，故答案为：2HOCH2CH2CH2COOH，．（4）B的结构简式为，在NaOH溶液中受热发生反应生成、H2O和HOCH2CH2CH2COONa，反应方程式为：故答案为：；（5）C（）的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，再结合苯环上一卤代物只有两种，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：、、．点评：本题考查有机推断与合成，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，是高考热点题型，难度中等．18.（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：图G5-2(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物