安徽省合肥市无为大江中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

安徽省合肥市无为大江中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略2.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数

B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数

D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略3.研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为

，其中还原产物是

，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移

mol电子。

（2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是

。

a．每消耗lmolNO2的同时生成lmolSO3

b．混合气体颜色保持不变

c．体系压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是

，

。参考答案：略4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大5.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：答案：D考点：本题考查的是化学键知识。解析：两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。7.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略8.一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。浓度为cmol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]参考答案：BD略9.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A.原子半径：W>Y

B.离子半径：Y2-<Z-C.热稳定性：H2Y>HZ

D.碱性：W（OH）3>XOH参考答案：A略10.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式确定分子式，可确定相对分子质量关系；B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化；C．含有羟基和羧基，都可与钠反应；D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确；B．莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误；C．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故C正确；D．只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确．故选B．11.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D12.反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：略13.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔

1摩尔

B．3.5摩尔

7摩尔C．3.5摩尔

6摩尔

D．6摩尔

7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．故选D．14.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略15.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：C试题分析：A．冰和水之间的相互转化是物质状态的转化，没有新的物质生成，因此发生的是物理变化，错误；B．溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子，则该物质一定是电解质，若该物质不能电离产生自由移动的离子，则是非电解质，错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，正确；D．有单质生成的反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如3O22O3，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入

gFeSO4·7H2O。

参考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为

。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为

形，阳离子中氮的杂化方式为

。(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为

。(4)X晶体中包含的化学键类型为

（填字母标号）。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键(5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是

。(6)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为

cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。参考答案：

略18.（8分）根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列问题：

①氧化剂是

，还原剂是

。氧化剂与还原剂的质量比是

。

②当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是

g，被还原产物的质量为

g。参考答案：①(4分)

Cl2

NH3

213:34

②（4分）17

106.519.（9分）用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，

其操作可分为以下各步：a.用量筒量取

ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1~2cm处f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

(1)依次填写上述各步的空白处。2)正确的操作顺序是（字母填写）。(3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：＿＿＿＿＿＿A.150ml

B.100ml