安徽省宿州市第九中学2022年高一化学模拟试卷含解析

安徽省宿州市第九中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。2.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D试题分析：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。3.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。4.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，则RO4n－中R的化合价是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6参考答案：D本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价为-2-(-2)×4=+6，故该题选D。5.下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K2参考答案：C略6.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

（

）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略7.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A．蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略8.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水定容时俯视标线C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．解答：解：A、氢氧化钠已潮解，则氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、量取浓盐酸时俯视，则所量取的浓盐酸的体积偏小，浓度偏低，故C错误；D、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键9.下列反应能用H++OH－=H2O表示的是（）

A、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应

B、氢氧化钠和稀盐酸反应

C、氢氧化镁和稀H2SO4反应

D、氢氧化钠和醋酸反应参考答案：B略10.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L参考答案：C11.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－参考答案：B12.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag参考答案：C【详解】A．Na用电解方法冶炼，A错误；B．Al用电解方法冶炼，B错误；C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。13.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略14.下列说法正确的是(

)A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：C略15.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C试题分析：Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根据质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu，质量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故选项C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是________________________________________________(2)A装置是否有误_____________(填“是”或“否”)，原因为_______________________(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正________________(5)证明CO存在的实验现象是________________；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。参考答案：(1)连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好

(2)否

乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）

(5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5℃，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的①导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n===0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案为：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中第

周期，

族；（2）这些元素的氢化物中

是结构最简单的有机物（写化学式）；（3）Y的最高价氧化物的化学式为

；（4）XW2的电子式为

；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为

：（5）用电子式表示Na2W的形成过程

；（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为

。参考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）N2O5；（4）；CS2＋2H2OCO2＋2H2S（5）（6）S4N4略18.（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：________________________________________________________________________。(2)B与E：________________________________________________________________________。(3)C与E：________________________________________________________________________。参考答案：BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓(3)CO＋2H＋==