必修一专题四硫氮和可持续发展知识点

222加热32必修一专题四硫氮与可持续发展知识点专题四硫、氮与可持续发展一、含硫化合物的性质与应用:学性质:①SO2就是酸性氧化物:催化剂SO+O<====>2催化剂1)22加热3OHClFeBrHOHNOKMnO(HKMnO(H+)244SO而恢3)酸雨——硫酸型酸雨:雨的形成:H硫酸型酸雨的形成途径:①空气中的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气生成三氧化硫,溶于水后形成硫酸:催化剂催化剂3224SO+H3224②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸,亚硫酸具有较强的还原性,在空气中的氧气作用下生2223232242223232242)空气中二氧化硫的来源:必修一专题四硫氮与可持续发展知识点①石灰石-石膏法脱硫(钙基固硫法):324324②氨水脱硫:2、硫酸的制备与性质:三原料、三阶段、三反应、三设备:三反三反应催化剂3224三原料黄铁矿或S三设备沸腾炉接触室吸收塔三阶段2接触氧化SOO=>2SO22加热322232燃2高温32生分解,放出二氧化硫与三氧化硫,其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝,便可得到硫酸。2(FeSO4·7H2O)2323223232浓硫酸稀释方法:把浓硫酸沿杯壁倒进水中,并用玻璃棒搅拌,因为浓硫酸密度大,若把水倒进浓硫酸中,稀释放出的热量回使水沸腾,水喷溅出来危险、NaClNaClHSO===Na2SO4+HClt(1)稀硫酸的化学性质:具有酸的通性:使指示剂变色、与碱、碱性氧化物、活泼金属、盐都能反应。(2)浓硫酸的特性:O必修一专题四硫氮与可持续发展知识点CCHO12221112C+11HO2氧化性:金属+浓硫酸t硫酸盐+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强:其强氧化性由+6价的S引起,而稀硫酸的氧化性由H+引起(故只能氧与低价非金属元素的化合物反应:5)几种重要的硫酸盐:(6)浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法:空气必修一专题四硫氮与可持续发展知识点3、硫与含硫化合物的相互转化:(1)硫的存在及物理性质:硫以游离态(火山口附近或地壳的岩层里)与化合态(硫化物与硫酸盐)存在。硫就是过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化SIBrHOHNOO0SSC、金属等S反应举例:与金属反应:22Cu+SCuS2与非金属反应:===HSH2+S===HS222222加热3必修一专题四硫氮与可持续发展知识点。总结:硫与含硫化合物相互转化的规律:HSHS+O===2SO+2HO②越位转化的特例:2222③相邻价态不发生氧化还原反应:如二氧化硫与浓硫酸不反应,故实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气O④归中反应规律:硫化合物间通过非氧化还原反应相互转化:HS+2NaOH==Na2S+2H2O二、生产生活中的含氮化合物:存在:氮气约占空气总体积的78%。N生化学反应:N2+O22NON2+3H22NH3N2+3MgMg3N2催化剂氮气主要有以下三方面的应用:化工原料(合成氨、制硝酸等);保护气(填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存、超导材料的低温环境等)。化物:3NO+HO===2HNO+NO22322232223232223222催化剂催化剂必修一专题四硫氮与可持续发展知识点酸型酸雨:22②防治措施:22NO2CON+2CO22氮肥、硝酸的工厂尾气处理:23222322222222润的红色石蕊试纸变蓝。易挥发,易液化,液化时放出大量的热。液态氨汽化时吸收大量的热,使其周围物质的温度急剧下降,故液氨常用作制冷剂。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。2)氨气的化学性质:喷泉实验:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带玻璃管与胶头滴管的胶塞,玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液多又快,使烧瓶内压强小于外界大气压,从而形成喷泉;酚酞试液显红色说明氨气的③具有还原性:NH+6NO====5N+6H2O3△2②气实验②气实验室制取氨△必修一专题四硫氮与可持续发展知识点△2NH+3CuO====N+3Cu+3H2O323)氨水的成分及性质:OH(4)NH3的制备:业业①合上成工422322NHCl+Ca(OH)===CaCl42232实验室制取氨气方法:水NH3·H2O＜====＞NH3t+2H2O③浓氨水与碱石灰氨水中加入碱石灰,生成氢氧化钙,溶液碱性增大,且反应放热,有利于氨气的生成集气方法:向下排空气法。能用浓硫酸、五氧化二磷等干燥。②化学性质:A、铵盐受热易分解为氨气与对应的酸,故应保存在阴凉处:1)若该酸不稳定,则继续分解,如:NH4Cl(固)△NH3(气)+HCl(气)冷却NH4Cl(固)(NH(NH4)2CO3===2NH3t+CO2t+H2O△NHNO===NO+2HO4322△2NH4NO3===2N2t+O2t+4H2O△△42232△2NHCl+Ca(OH)===CaCl42232△NH4Cl+NaOH====NH3t+NaCl+H2O必修一专题四硫氮与可持续发展知识点③NH4+的检验:2)碱石灰法:待检物必须为固体取少量待检样品固体与碱石灰混合,在研钵中研磨,若产生刺激性气味的其她或能使湿润的红色石蕊三、硝酸的性质:氧化性的酸,绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应:C+4C+4HNO3(浓)===CO2t+4NO2t+2H2O4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O3、硝酸的制备:验室制备