广东省梅州市沐彬中学高三化学测试题含解析

广东省梅州市沐彬中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放参考答案：B试题分析：A．铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C．大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D．由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。答案选B。2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略3.电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是(

)A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应C.充电过程中,电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为:

参考答案：A略4.窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2

B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-

D．含有lmol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-参考答案：B略5.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是(

)A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3参考答案：C略6.．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6

B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应

D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略7.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：A8.下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：C略9.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB略11.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA参考答案：D略12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子

B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略13.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8参考答案：B略14.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S只作还原剂B．S元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：C略15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、

。（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

。（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为：

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。参考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Fe2++Cu（5）22.4

0.6

（6）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是

。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

，还原反应式：

。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

转移电子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-;(4)写出实验③中发生反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+.(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式为2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O，还原反应式：6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑。18.迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。某同学设计了迷迭香酸

的合成线路如图所示：R、R’表示烃基或氢原子；

②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、

和

。（2）迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是

。（3）A的结构简式是