广东省河源市佗城中学高二化学期末试卷含解析

广东省河源市佗城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品参考答案：C2.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略3.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说不正确的是（

）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1

mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略4.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B5.有饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是

A.丙醛

B.丁醛

C.3—甲基丁醛

D.己醛参考答案：D6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c（OH-）亦增大

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B．CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷C．CS2的结构式为S==C==SD．—CH3(甲基)的电子式

参考答案：C略8.工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含磷酸盐）。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是

A．磷是生物的营养元素，不必处理

B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C9.实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（

）A．由苯制取硝基苯

B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯

D．由乙醇制乙烯参考答案：C略10.小颖同学在家中探究蜡烛的成分。她点燃蜡烛，将白色瓷杯底紧贴火焰上方，过一会儿在杯底发现有黑色物质。据此现象可推测蜡烛的组成中一定含有A.氢元素

B.碳元素

C.氮元素

D.氧元素参考答案：B11.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：（

）①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A.只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A、Z为0.3mol/L

B、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/L

D、Z为0.4mol/L参考答案：A略13.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．氨水

C．盐酸

D．Ba(OH)2溶液参考答案：B14.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：B略15.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是(

)A．c（OH-）/c（NH3·H2O）

B．c（NH4+）·c（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（NH4+）

D．c（OH-）·c（H+）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）有下列事实：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧③由乙炔制氯乙烯

④甲苯与氯气反应

⑤苯和浓硝酸反应

⑥用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是（填序号，下同）

，属于氧化反应的是

，属于加成反应的是

，属于加聚反应的是

。写出③⑤⑥发生的化学反应方程式：③

⑤

⑥

参考答案：

略18.现有下列5种有机物：①CH3CH3

②CH3COOH

③CH3—CH＝CH—CH3④

⑤

（1）其中不属于烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是

，与⑤互为同分异构体的是

。（2）用系统命名法给③命名，其名称为

。参考答案：略19.化学与人的身心健康密切相关。（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：a、导致酸雨的主要气体是

（填序号，下同）。①SO2

②CO2b、使臭氧层受到破坏的主要气体是

。

①二氧化碳

②氟氯代烷c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应