广东省湛江市龙门第一中学高三化学模拟试卷含解析

广东省湛江市龙门第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的比例模型：

B．F-离子结构示意图C．氨分子电子式：

D．氯元素的一种核素：参考答案：略2.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是(

)A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：略3.参考答案：BC4.美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种

（

）

A．卤代烃

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．无机物参考答案：C略5.下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：B略6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3﹣C．常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键D．1molFe2+与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个N﹣H键；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算．解答：解：A．常温下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算NO3﹣，故B错误；C.34gNH3的物质的量==2mol，含有6NA个N﹣H共价键，故C正确；D.1molFe2+与足量的Cl2反应，转移NA个电子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大．7.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是(

)A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B略8.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略9.下列叙述中不正确的是

（

）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2参考答案：C略10.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应

参考答案：C略11.下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略12.下列说法不正确的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料参考答案：BC【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．13.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（

）A.仅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.仅有Cu2+和Fe2+

D.仅有Fe3+和Fe2+参考答案：D略14.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4NA个电子B．一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NAC．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中﹣1价的氧全部转化为0，生成1mol氧气，转移2mol电子；B．未指明气体的状况，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量；D．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子，故A错误；B．未指明气体的状况，33.6LCl2的物质的量不一定是1.5mol，无法计算转移电子数，故B错误；C．CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，标况下体积为22.4L，质量为28g，故C正确；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4mol，但是铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，注意盐类的水解．15.工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是

，丁装置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

。参考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）浓硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式_________________▲_______________。

（2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为

▲

。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O（g）。起始浓度（mol．L-1）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）甲1200乙2400丙0.5xyz

①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲

▲

乙。（填“>”、“=”或“<”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=__▲__，y=_▲___，z=__▲__。

（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1<T2，则a1_▲___a2。

A．大于

B．小于

c．等于

D．以上都有可能

（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_____▲____。

A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－）

C．c（H+）=c（OH－）+c（NH3.H2O）

D．c（NH4+）+c（H+）=c（NO3－）+c（OH－）参考答案：略18.由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：（1）有机物A的分子式是：．（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是．（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：．（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：；反应类型是：．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：；（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：．参考答案：1.C4H8O32.羧基和羟基3.4.；消去反应；；5.考点：有机物的推断．

分析：0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，即A充分燃烧后生成水为0.4mol，氢氧化钠溶液增重17.6g，即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol，由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量为104，所以分子A中含有氧原子数为=3，据此可以确定A的分子分C4H8O3，A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B，所以A有羟基和羧基，在浓硫酸作用下发生分子内酯化形成五元环状酯B为，所以A为HOCH2CH2CH2COOH，A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，则C为CH2=CHCH2COOH，C发生加成反应可以合成高分子化合物D为，A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣，能与银氨溶液反应产生银镜现象，则E中有醛基，所以E为CH3CH（OH）CH（OH）CHO，据此答题．解答：解：0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，即A充分燃烧后生成水为0.4mol，氢氧化钠溶液增重17.6g，即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol，由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量为104，所以分子A中含有氧原子数为=3，据此可以确定A的分子分C4H8O3，A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B，所以A有羟基和羧基，在浓硫酸作用下发生分子内酯化形成五元环状酯B为，所以A为HOCH2CH2CH2COOH，A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，则C为CH2=CHCH2COOH，C发生加成反应可以合成高分子化合物D为，A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣，能与银氨溶液反应产生银镜现象，则E中有醛基，所以E为CH3CH（OH）CH（OH）CHO，（1）根据上面的分析可知，有机物A的分子式是C4H8O3，故答案为：C4H8O3；（2）A为HOCH2CH2CH2COOH，A中含有的官能团的名称是羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B的化学方程式为：，故答案为：；（4）A为HOCH2CH2CH2COOH，C为CH2=CHCH2COOH，A生成C的化学方程式：；反应类型是：消去反应，根据上面的分析可知，D的结构简式是：，故答案为：；消去反应；；（5）E为CH3CH（OH）CH（OH）CHO，E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用19.（15分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）

；图中变化过程哪些是吸热反应

（填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未