高一化学下学期化学键与键能元素周期律练习题附答案

高一化学下学期化学键与键能元素周期律练习题一、单选题.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氮相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名」”,tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）Ts是第七周期第皿A族元素Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts1174.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是（）a=4b+3ca=4b+ca:b=4:1a:b=4:35.下列说法正确的是（ ）A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时AH>0,反应吸热时AH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定6.下列有关说法中正确的是（）A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.H2S的电子式可表示为H卡”丁田C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键.下列说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是（ ）A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应反应A+B-C（反应放热）分两步进行:①A+B-X（反应吸热），②X-C（反应放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的（）.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（）A.题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水能、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N三N键会释放出热量.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）反应过程A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-mol-i,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热

12.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示:燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇AH-283.0kJ-mol-1-891.0kJ-mol-1-5461kJ-mol-1-1366.8kJ-mol-1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇13.已知:S2(s)=S2(g)AH=+4.5kJ-mol-i。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-ClS=SH-S键能/(kJmol-1)436243432255339下列说法正确的是()A.imolH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B.H2(g)与S2(s)反应生成H2s(g)的热化学方程式为2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-224.5kJ-mol-1C.根据表中数据可知，反应的焓变AH=生成物的键能之和-反应物的键能之和D.1molH2s(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2s⑷比HCl(g)稳定14.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+OJg)AH「571.6kJ-mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+HJg)AHJ131.3kJ-mol-1③甲烷与水反应制氢:CHJg)+&O(g)=CO(g)+3HJg)AH3=206.1kJ-mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,AH减小3D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mol-1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的息)1工®的化学轴断裂JfJgJ 1工®的化学轴断裂JfJgJ . '吸收436kJ能量卜鬲口同的化学例断裂 - -—〜0⑷吸收24gu能址形成ImcJILO(g)的化学键 比佩释放9Mkj能斑2A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键B.该反应过程释放能量C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量D.2molO(g)形成1mol02但)释放498kJ能量17.已知热化学方程式S02（g）+1/202（g）『±S03（g）△H=-98.32kJ-molT,在容器中充入2molSO2和1mol02充分反应,最终放出的热量（ ）A.等于196.64kJ B.等于196.64kJ-mol-1C.小于196.64kJD.大于196.64kJ18.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-1CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ-mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3二、填空题19.已知1~20号兀素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;D元素的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：.元素的名称:C,D。.原子结构示意图:A,B。.工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为 .若没有”质子数为A<B<C<D"的限制,C还可以是 元素。.现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2so4、Na2cO3、Na2S、NaHSO4。.上述物质中，只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 。.NaHSO4熔化时，破坏了NaHSO4中的。.^亚。4溶于水时，破坏了NaHSO4中的。答案：1.O2、石墨、H2sO4;NaBr、Na2S;Na2CO3、NaHSO4.离子键;3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不清楚NaHSO4在熔化时和溶解时化学键的变化。本小题NaHSO4是离子化合物,Na+与HSO-形成离子键,NaHSO,熔化时断裂的只是离子键。4 43.由于H’SO,溶于水时断裂H+与SO2-之间的共价键，故NaHSO,溶于水时，断裂的是离子键和共价2 4 4 4键。21.已知下列热化学方程式:①2H2(g)+02(g)=2H20(l)△H=-571.6kJ-mol-1②C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(g)△H=-2044.0kJ-mol-1.氢气的燃烧热是

.已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ-molT写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式: .实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是.当反应②中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是g,生成的CO2在标准状况下的体积是L三、实验题2.50mL0.50mol•L-i盐酸与50mL0.55mol•L-iNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：、碎纸条温度计硬纸板、碎纸条温度计硬纸板.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有.烧杯间填满碎纸条的作用是。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值—(填“偏大”“偏小”“无影响”)。.实验中改用60mL0.50mol-L-i盐酸跟50mL0.55mol-L-iNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热(填”相等”“不相等”)，简述理由。.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL0.50mol•L-iNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

参考答案.答案：B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两种元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则丫为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2>H2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H->Cl-，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在与同一离子化合物中，如NHHPO。.答案：B解析：a-的电子层结构与氮相同，说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子，次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物，不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物，如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确..答案：D解析：元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A.117号元素位于118号左侧，即VIIA族，所以TS是第七周期第VIIA族元素，A正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数.B正确；C.元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D.中子数为176的Ts核素，其质量数为176-117=293,所以这种核素符号是293Ts，D错误。答案选D。117.答案：Aa_一解析：根据反应3NO+HO^=2HNO+NO可知amLNO会生成一mLNO，通入O后，最后2 2 3 2 3 2- （a、一剩余气体不支持烧，故cmL剩余气体为NO,即与bmLO反应的NO为--cmL，根据化学方程式2 13 ）4NO4NO+3O2+2H2O_ (a4HNO得-13:b=4:3，整理可得a=4b+3c。.答案：D解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热,A项错误;当反应放热时AH<0,反应吸热时AH>0,B项错误;只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,因为C项错误;一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D项正确。.答案：C解析：12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质,A不正确。H2S是共价化合物，其电子式为?'',B不正确。氯、澳、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高,C正确。NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键,D不正确。.答案：B解析：A1C13属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4c1、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。.答案：A解析：断开化学键要吸收能量；有些放热反应也需要加热，如木炭燃烧；氧化还原反应既可以是吸热反应，也可以是放热反应，如Mg与HC1反应生成H2和MgCl2,该反应是放热反应。.答案：D解析：A+B-C是放热反应,A和B的能量之和大于C,A+B-X是吸热反应，故X的能量大于A+B。.答案：C解析：A项，反应过程中有能量损失;B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定;D项，断裂化学键要吸收热量。.答案：C解析：1molCH4只有完全燃烧且生成的水为液态时放出的热量才为890.3kJ,A项错误;液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低，故生成液态水时放出的热量多,B项错误;由图可知，金刚石的能量比石墨的能量高,C项正确;没有明确参与反应的铁的物质的量，故D项错误。.答案：B解析：由燃烧热数据可知，提供相等的热量时，甲烷生成的CO2量少,B项正确。.答案：B解析：选项A,反应H2(g)+C12(g)=2HC1(g)的AH=E(C1-C1)+E(H-H)-2E(H-C1)=(243kJ-mo1-1+436kJ-mo1-1)-2x432kJ-mo1-1=-185kJ-mo1-1,当2mo1C12(g)与1mo1H2(g)反应时，只有1mo1C12(g)参加反应,所以放出的热量为185kJ,不正确.选项B,根据表中键能数据可得热化学方程式:2H2(g)+S2(g)=2H2s(g)AH=-229^皿。1-1,结合S2(s)=S2(g)AH=+4.5kJ-mo1-1可得热化学方程式:2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-224.5kJ-mo1-1,正确.选项C,AH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,不正确.选项D,由于H-C1键的键能大于H-S键，所以HC1(g)比H2s(g)稳定，不正确。.答案：D解析：A项，反应①是光能转化为化学能,错误;B项，反应②的反应热为正值，属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的反应热,错误;D项,根据盖斯定律，③-②得所求反应，其反应热为.1kJ-mo1-1-131.3kJ-mo1-1=74.8kJ-mo1-1，正确。.答案：B解析：单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,A项可以作为判断的依据;单质沸点的高低与元素非金属性的强弱无关,B项不能作为判断的依据;单质越容易与氢气化合，对应元素的非金属性越强,C项可以作为判断的依据;元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强,D项可以作为判断的依据。.答案：C解析：O2、H2、H2O中的化学键均为共价键,A项正确。由图示可知该反应过程中形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故该反应过程释放能量,B项正确。断裂1mol水蒸气中的化学一，， ，一〜 .1八 键需吸收930kJ能量,C项错误。断裂-molO（g）中的化学键吸收249kJ能量，则2molO（g）形成2 21molO2（g）释放498kJ能量,D项正确。.答案：C解析：根据热化学方程式S02（g）+1/202（g）=S03（g）△H=-98.32kJ-molT的含义，可知1molSO2和1/2mol02完全反应生成1molS03（g）时放出的热最为98.32kJ,所以生成2molS02时放出的热a为196.64kJ由于该反应是可逆反应，故2molS02和1mol02不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ.答案:B解析：设112L即5mol混合气体中H2的物质的量为:xmol则285.8x+890.（5-c）=3695，解得：x=1.25n（H2）:n（CH）=1.25mol:3.75mol=1:3.®）;@）））.答案：1.氯;钙;2. /; 'J3.SiO+2C高温Si+2COT24.锂解析：1.C的名称为氯,D的名称为钙.A为碳，原子结构示意图为 /,B为硅原子结构示意图为'•'.工业上用碳制备硅的反应原理为SiO「2C高温Si+2COT.由前面分析知C还可以为锂元素。20.答案：1.O2、石墨、H2SO4;NaBr、Na2S;Na2cO3、NaHSO4.离子键;3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不