高一化学衔接物质的量

高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量一、物质的量【学习目标】知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。认识物质的量的应用在化学研究中的作用。初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【教学重难点】重点：1.物质的量的单位2.阿佛加德罗常数的大小与近似值.3:物质的量与微粒数的关系.难点：1.物质的量的含义2.阿佛加德罗常数的大小及单位【导学提纲】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系:2H2+O2^燃2H2O如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。【知识体系】一、物质的量.物质的量及单位对比填表：基本物理量单位符号长度米（m）l质量千克（kg）m物质的量⑴概念：国际单位制中个基本物理量之一，它表示含有 ，是用来描述构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子微观“六子”等）或这些粒子的特定组合的一个物理量的整体名词，不能拆分。⑵符号：单位：简称。TOC\o"1-5"\h\z⑶计量对象：原子团、质子、中子、电子等所有 。.摩尔是 的单位。符号：。1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为 个。.阿伏加德罗常数：把 叫阿伏加德罗常数，单位 ，符号，通常用表示。阿伏加德罗常数是摩尔的基准，是一个实际存在的准确值。..因此6.02x1023是N'的 值。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：n=_问题1、如何正确理解物质的量及其单位？⑴“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”。⑵“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“米”是“长度”的单位。⑶使用注意事项①摩尔使用仅限于微观微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等）用于宏观世界则无意义

高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量（如不能表示1mol苹果等）。②使用摩尔时，要用化学式指明微粒（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类或其组合，不能用该粒子的中文名称。例：1molS、1molH2、1molNa+、1mole—、1molCO2但不能用“1mol氢”“1mol氧”“1mol碳原子”等来表示，这种表示方法是错误的。（4）阿伏加德罗常数是一个很大的数字，仅适用于表示微观粒子的数目【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子（3）1mol硫酸含有个硫酸分子（4）1mol氢气含有个氢原子（5）1molSO2-可表示为 NaSO2-，所含电荷数为 Na、 个。4 A4 A【课堂练习2】说出下列符号的含义2H （2）2molH （3）2molH+ （4）2molH 2 【课堂练习3】（1）3.01X1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少?5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少?【课堂练习4】0.5mol水中含有个水分子2mol水中含有个水分子，个氢原子1个水分子中有 个电子，1mol的水分子中有 个电子1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量是 【例题】例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023C.6.02X1023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol.摩尔是（）A.摩尔是（）A.物质的数量单位C.表示物质的量的单位.下列叙述错误的是（B.表示物质的质量单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位）1mol任何物质都含有约6.02X1023个原子0.012kgC-12含有约6.02X1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.02X1023mol-1 D.阿伏加德罗常数的符号为N，近似值为6.02X1023mol-A1.0.5molNa2sO4中所含的Na+离子数为（ ）A.3.01X1023 B.6.02X1023 C.0.5 D.1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是（）A.1molHClB.3.01x1023个碘分子 C.12g12C D.0.5molCH4高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量TOC\o"1-5"\h\z.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）A、0.3moLHNO3B、3.612X1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4.1molNa转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.01X1023B、6.02X1023 C、1.204X1023 D、6.02X10—23.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-,则SO42-为（ ）A、0.1molB、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（ ）A.O.4m01H2O2 B.0.2mo1H2sQC.O.8m01HCl D.O.3m01HNJ.amolH2sO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A.a/4bmol-i B.b/4amol-iC.a/bmol-i D.b/amol-i.相等物质的量的CO和CO/相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤【问题探究】1mol不同物质的质量是否一样？为什么？如何计算1mol指定物质的质量？1mol物质的质量与它的状态有关吗？说明理由。二、摩尔质量.摩尔质量是指 它的单位是，符号是 。结论：（1）摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系d相对原子（分子）质量1mol粒子的质量数值单位数值单位H111gNa23123gNa+23123gH2O18118gSO42-96196gNaCl58.5158.5g当物质的摩尔质量以克/摩为单位时其数值上等于 （2）物质的质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）间的关系:（3）物质的质量（m）、摩尔质量（M）、微粒数（N）间的关系:【知识体系】物质的量在化学方程式中的意义.化学计量数和物质的量之间的关系： 2H2+O2-点燃2H2O化学计量数之比 2 1 2微粒（分子）数之比 物质的量之比 高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量结论：在化学方程式中，物质的化学化学计量数之比等于 例：在反应3Cu例：在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4qO中，假设192gCu与HNO3恰好反应。⑴生成molNO。⑵参加反应的硝酸的物质的量为 mol。【课堂练习1】(1)ImolHO的质量是 (2)ImolNaCl的质量是 2(3)1molNa+的质量是(4)ImolS的质量是【课堂练习2】(1)Na的摩尔质量 (2)NaCl的摩尔质量 NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为【课堂练习3】(1)1.5mol的氧气的质量是(2)1.5mol的硫酸的质量是(3)10克氢氧化钠的物质的量为 (4)10克H"勺物质的量为 TOC\o"1-5"\h\z【课堂练习4】 2(1)已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个(2)3.01X1023个H2分子，其质量为克【精彩例题】 2例2：下列说法中不正确的是B、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为B、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为2.3X10-2kg-mol-1C、Na的摩尔质量为23g,mol-1【达标提高】TOC\o"1-5"\h\z.下列叙述中错误的是( )A.H2sO4的摩尔质量是98 B.2molNO和2molNO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5:4.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是( )A.x B.4x C.0.5xD.3x.1gO2和1gO3中()A.所含分子数相同 B.所含分子数不同C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多TOC\o"1-5"\h\z.0.2gH2、2.4gC、19.6gH2sO4、19.5gZn,它们之间的物质的量之比依次为( )A.2:1:2:3 B.1:2:2:3C.2:1:1:3 D.3:1:2:2.下列物质中质量最大的是( )，分子数最多的是( )A.64gSO2 B.3.01X1023个N2分子C.0.75molH2sO4 D.4gNaOH7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )A、CH4 B、N2 C、CO D、O2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.8gHe所含的分子数为NA D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA

高一化学衔接教学 -第二部分新知早知道 物质的量高一化学衔接教学 -第二部分新知早知道 物质的量TOC\o"1-5"\h\z9.下列叙述中正确的是（ ）A.硝酸的摩尔质量63g B.lmolCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量★10.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（ ）A、1mol B、0.5mol C、0.275mol D、0.25mol2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A、21.6 B、28 C、14 D、31★★12.某元素1个原子的质量为a，1个C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）A.12a B.12b C.a D.a^N^b z NA★★13.Na为阿伏加德罗常数，下列」叙述正确的是（ ）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为Na B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应共失去4NA个电子D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA二、填空题14.填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01X1023水215.8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同，且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是 ,x值为。TOC\o"1-5"\h\z4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量 （填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数，所含原子数。试回答下列问题：0.3molNH3分子中所含质子数与molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是 。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D,则C的摩尔质量为19、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为，溶液增重的质量之比为。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量三、气体摩尔体积【学习目标】.知识与技能:理解气体摩尔体积的概念。.过程与方法:掌握有关气体摩尔体积的计算。【学习重点】气体摩尔体积的概念；【学习难点】对气体摩尔体积的理解【联系生活】.气体被压缩（填“容易”或"难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或"难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）。.一堆篮球，现从中取一部分进行堆集，如何使所取的体积尽可能较大？3.通过下表数据分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗?化学式摩尔质量g.mol-1质量g体积0℃,101kPa20℃,101kPa0℃,202kPaFe5656约7.2cm37.2cm3约7.2cm3NaCl58.558.5约27.0cm327.0cm3约27.0cm3H2O1818约18.0cm318.0cm3约18.0cm3C2H5。H4646约58.3cm358.3cm3约58.3cm3H22222.4L24.0L11.2L。2323222.4L24.0L11.2LCO2444422.3L23.9L11.2L合理解释结论:.影响物质体积的因素:.解释上述结论：对于1mol物质而言，确定，若为固态或液态物质，体积取决于一若为气态物质，体积取决于 原因：气态物质远大于粒子 ，1mol气体的体积主要取决于 第二部分：气体摩尔体积.定义：的气体所占有的体积。.符号及单位：符号：Vm单位：L/mol（L-mol-1）.公式：V=V/nm.注意：（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和，与气体的.高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量无关； 当温度和压强确定，则丫m为定值。(2)标况下(0℃,101kpa)，匕m约等于22.4L/mol(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。第三部分：阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的气体具有相同的 【跟踪练习】1.判断下列说法是否正确。①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L。⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。2.关于气体摩尔体积的计算。①标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。④标准状况下，6.02X1022个O2的体积是多少？基础练习.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量TOC\o"1-5"\h\z.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 （ ）A.1gH2和8gO2 B.18gH20和22.4LCO?（标准状况）C.ImolHCl和11.2LC0（20℃101kPa时）D.6.02X1023个H分子和0.5molN22.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 （ ）①4c时144mL水②34g氨气 ③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A.④③②① B.①②③④ C.③①④② D.①③②④.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.2：1.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等0℃、1.01X104Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA■A.8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9,下列叙述正确的是 （ ）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）;分子数之比为；含有氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（写计算过程，不用算出结果）制取500gHCl的质量分数为14.6%的盐酸:需要标准状况下HCl气体的体积是13.在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少？

高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量四、物质的量浓度及综合应用【知识梳理】重要公式间的相互关系及重要推论总结思考：溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？溶质的质量分数、密度、体积比浓度。。。。。。（一）、物质的量浓度1、定义：叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号： 3、单位： 4、表达式： 讨论：（1）如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol-L-1吗？（2）1L含有58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol-L-1？（3）从1mol-L-1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 哪些量变了，哪些量没变？注意其中的几个要点：1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、是溶液的体积，并非溶剂的体积。3、单位：mol-L-1或mol/Lo4、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）5、有的溶质是以分子形式存在，有的溶质是以离子形式存在。高一化学衔接教学 第二部分新知早知道 物质的量6、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别:溶质的质量分数物质的量浓度定义表达式特点课堂练习：1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度mol・LL2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度mol-LL3、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为mol•L-1。4、物质的量浓度为2mol•L-i的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol。C(H+)=C(SO42-)=n(H+)=思考：106gNqCO3溶于1L水中所得溶液与1molNa2cO3溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？(二)常见计算1、基本公式应用例1：用20g烧碱配制成的500mL溶液中，溶质的物质的量浓度为 moL-L-1,从中取出1mL溶液，其物质的量浓度为 moL・L-1。变式练习1、物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液250mL,含硫酸的物质的量为mol。 C(H+)=C(SO42-)=n(H+);变式练习2、已知某溶液的物质的量浓度为0.5moL-L-1,所含物质的量为3mol。求该溶液的体积为多少？变式练习3、配制1.5L,0.4mol・L-1的氯化钠溶液需要氯化钠的物质的量是多少？其质量又是多少？2、稀释及混合问题例2：将4moL•L-1的硫酸铜溶液100ml,加水至400ml。求加水后硫酸铜的物质的量10

高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量浓度？例3：已知某溶液的物质的量浓度时0.5moL•L-1体积为2L,对其进行加热蒸发后体积变为0.5L，求蒸发后溶液的物质的量浓度？例4：常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，星艮30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的物质的量；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；3、其它浓度表示方法间的相互转化例5：某溶液中溶质的摩尔质量为Mg-mol-1,密度为pg-mL-i,溶质的质量分数为①%，物质的量浓度为cmol工-i。取amL此溶液，其中含有mg溶质。(1)用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。【物质的量浓度练习】1、将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？2、在标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg.mol-i)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg-mL-i，则此溶液中溶质的物质的量浓度为。11

高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量高一化学衔接教学，第二部分新知早知道物质的量VTOC\o"1-5"\h\z3、VmL硫酸铝溶液中含有agAl3+，取—mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2-的4 4物质的量浓度是（125aA. mol-L-19V125aA. mol-L-19V mol-L-1 C. mol-L-1D. mol-L-118V 36V 54V4、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol-L-i、4、Mg2+的浓度为0.25mol.L-1、Cl-的浓度为0.2mol.L-i,则SOj的物质的量浓度为（ ）A.0.5mol-L-1 B.0.45mol-L-1 C.0.2mol-L-1 D.0.25mol-L-15.对于2mol•Lt的BaCl2溶液，下列叙述正确的是（ ）A.1L溶液中约含2X6.02X1023个Cl- B.取0.5L该溶液，c（Ba2+）为1mol,L-1C.0.5L该溶液中Ba2+和Cl-总数约为3X6.02X1023个D.取0.1L溶液，Cl-浓度为0.2mol,L-16.下列说法中正确的是（）A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100mL饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO,搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）"勺物质的量浓度变小了.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L.欲使0.2mol-L-1Na2sO3溶液和0.4mol•L-1NaCl溶液中Na+的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是（）A.1：1B.1：2 C.2：1D.4：1.下列说法正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B.从1L2mol•L-1的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol•L-1C.配制500mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矶D.中和100mL1mol•L-1的H2sO4溶液，需NaOH4g.将50mL0.1mol•L-1NaCl和50mL0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积12

高一化学衔接教学 -第二部分新知早知道 物质的量高一化学衔接教学 -第二部分新知早知道 物质的量为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为()A.1mol,L-iB.0.55mol,L-iC.0.67mol,L-i D.2mol,L-iTOC\o"1-5"\h\z.2LA溶液含有0.6molKCl、0.4molK2sO/0.2molZnSO41LB溶液含有0.3molK2sO4、0.1molKCl、0.1molZnCl/则A、B两溶液的成分是( )A.相同 B.不同 C.仅K+浓度相同 D.其成分无法比较.若20g密度为pg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2+,则|NO-的物质的量浓度是(mol/L)()p 20A.1 ' B.—C.2.5pD.1.25p400 p.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为pg/mL,质量分数为w,物质