人教版化学九年级下册题1常见的酸和碱优质

人教版化学九年级下册题1常见的酸和碱优质第1页/共53页

课题1常见的酸和碱(第一课时)第2页/共53页

[实验10-1]

向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红第3页/共53页

课题1常见的酸和碱

[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色

变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）第4页/共53页酸碱指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色紫色石蕊溶液

红色

紫色蓝色无色酚酞溶液无色

无色

红色酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸性溶液酸溶液盐溶液碱性溶液碱溶液盐溶液第5页/共53页

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。第6页/共53页自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜自制酸碱指示剂第7页/共53页

课题1常见的酸和碱

二、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸1.19g／cm3常用浓硫酸1.84g／cm3无色液体无色粘稠油状液体瓶口有白雾无明显现象

有刺激性气味无味第8页/共53页2.用途（P52）盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）

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课题1常见的酸和碱

2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭。第10页/共53页浓盐酸浓硫酸↑

↓

第11页/共53页稀释浓硫酸的方法：

[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理：(P53)

如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。手的感觉原因发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热散热第12页/共53页

课题1常见的酸和碱

[实验]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅第13页/共53页再见!第14页/共53页

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱（第二课时）第15页/共53页

物质导电性第16页/共53页结论：不同的酸、碱却具有相似的化学性质的原因？（P57）1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。2.在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。第17页/共53页3、酸的化学性质探究（1）酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。第18页/共53页（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？生成物都是盐和氢气结论:酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）第19页/共53页（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

生成物都是盐和水②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与金属继续反应，金属制品被腐蚀。酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）第20页/共53页引申氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色第21页/共53页（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑第22页/共53页④酸能与碱反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4

=Na2SO4+2H2O

Al(OH)3

+

3HCl=AlCl3

+3H2O酸+碱→盐+水2Al(OH)3

+

3H2SO4=Al2(SO4)3

+6H2O（复分解反应）第23页/共53页实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。⑤酸跟某些盐发生的反应

酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）第24页/共53页1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水预习常见的碱

学完本课题你应该知道

酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸第25页/共53页【小结】1、跟指示剂反应2、跟活泼金属反应3、跟金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质第26页/共53页再见!第27页/共53页

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱(第三课时)第28页/共53页氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钙：氢氧化钡：氨水：四强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O第29页/共53页实验10—5氢氧化钠NaOH实验

现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁白色固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热NaOH溶于水放出热量。用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）第30页/共53页实验10—6取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，现象

颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体没有完全溶解,呈浑浊状态产生白色浑浊氢氧化钙[

Ca(OH)2]第31页/共53页CaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。生石灰CaO现象：放出大量的热熟石灰Ca(OH)2第32页/共53页溶解性顺口溜（P114）

钾钠铵硝酸（盐）溶

盐酸（盐）不溶AgCl硫酸（盐）不溶

BaSO4碳酸（盐）只溶钾钠铵溶碱只有氨钠钙钾钡

氨水：NH3·H2O氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2

氢氧化钾：KOH氢氧化钡：Ba(OH)2第33页/共53页再见!第34页/共53页

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱(第四课时)第35页/共53页1.碱与指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。2.碱与某些非金属氧化物反应

碱的化学性质

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠必须密封保存?(P56)(

检验CO2)（除去CO2

）(氢氧化钠变质原理)第36页/共53页CO2和NaOH反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？NaOH溶液第37页/共53页2NaOH+SO2

=Na2SO3

+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O碱+非金属氧化物→盐+水（化合价不变，不属于任何基本反应类型）

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第38页/共53页3.

碱跟酸反应:酸+碱→盐+水（复分解反应）KOH+HCl==KCl+H2O第39页/共53页4.碱跟某些盐反应:

碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）CuSO4+2NaOH==

Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3

+

3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl蓝色沉淀红褐色沉淀碱与盐反应的条件反应物：都可溶

生成物：有沉淀、气体或水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀第40页/共53页

酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××第41页/共53页酸碱溶液中的粒子分子不能自由移动的离子能自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中解离碱金属离子+OH—在水溶液中解离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。第42页/共53页碱的化学性质1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3.碱能和酸反应，生成盐和水。4.碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。第43页/共53页1、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）

A.CO2B.HCl

C.SO2D.O2D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。第44页/共53页2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。CO2水蒸气O2N2第45页/共53页3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）

A.H2SO4B.FeSO4

C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4B第46页/共53页4.下列物质中，不用密封保存的是（）A.浓硫酸B.氯化钠固体C.浓盐酸D.烧碱固体5.氢氧化钠是____色的______固体，_________于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它______________________的缘故。同时它还能与空气中的_______发生反应，其化学方程式为_______________________，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须__________保存；而它的水溶液也必须_________保存。B白片状易溶解吸收了空气中的水分CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O密封密封第47页/共53页7.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（）A.食醋B.生石灰C.食盐D.烧碱固体6.在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为