《从铝土矿到铝合金第三课时》习题1

《从铝土到铝合金第课时》习题1.工业上用铝土(主要成分为Al2O3还有少量杂质Fe2O3等提纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，图中操作错误的()A.④⑤C.②⑤

B.③④D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成Al(OH)3沉淀可以通足量的使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉；沉灼烧生成Al2O3。答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列关反应中，属于氧化还原反应的()铝土矿溶于NaOH溶液中偏铝酸钠溶液的酸化灼烧氢氧化铝固体电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是熔融

4Al+3O2↑，属于氧化还原反应。答案:D3.下列化学方程式书写错误的是()A.Al2O3粉溶于NaOH溶液中Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO2+3H2OC.灼烧氢氧化铝固体:Al2O3+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3D.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔)

4Al+3O2↑解析:溶中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+NaHCO3。答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说不正确的()铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析:铝的金属性很强，用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来，应用电解法。答案:C5.在MgO中有少量的Al2O3杂，欲将杂质除去可选用的试剂()A.稀硫酸B.浓水C.稀盐酸D.氢化钠溶液解析:欲除去Al2O3杂则应选能溶解Al2O3而与MgO不反的剂，只有氢氧化钠溶液符合要求。答案:D6.下列操作可得到纯净Al2O3的()向溶中加入适量稀硫蒸干并灼烧向溶中通入过量后干并灼烧向AlCl3溶中加入过量氨水后蒸干并灼烧向AlCl3溶中加入适量NaAlO2溶，蒸干并灼烧解析:A中含，中反生成NaHCO3蒸干并灼烧后转化为Na2CO3，中有NaCl。答案:C7.在溶中，通入amol气体，生成bmol沉后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的质的量是)A.molB.molC.molD.cmol或mol解析:由方程式NaAlO2+4HCl

NaCl+AlCl3+2H2O可，的质的量是的1/4。答案:B8.铝是一种重要的金属，在生产生活中具有许多重要的用途，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知:铝土矿的主要成分是，外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O

Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。回答下列问:(1)写出向铝土矿中加入足量氢化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式。滤渣A的要成分为；滤渣A的途是(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是。在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是。(4)若将铝溶解，下列试剂中最选用填编)。A.浓硫酸B.稀酸

C.稀酸理由是。解析:(1)Al2O3属于性氧化物，SiO2于酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息——“铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的要成分是Fe2O3和。于滤渣A的途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。因为Al(OH)3是性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3过出来。分析问题时，一般要同时考虑生产效(料利用)和环保问题。答案:(1)Al2O3+2OH-2Al+H2OSiO2+2OH-Si+H2OFe2O3和Na2Al2Si2O8炼铁的原或生产硅酸盐产品的原料)引经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全化为Al(OH)3B铝浓硫酸在常温下发生化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空无污染9.电解熔融的氧化铝制取金属铝若有mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少