江苏省南京市麒麟职业中学高二化学联考试题含解析

江苏省南京市麒麟职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（

）参考答案：B略2.T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动参考答案：D略3.阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A、与NaOH溶液反应

B、与金属钠反应C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应参考答案：C略4.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是A．Cu和CuSO4

B．Cu(OH)2、Na2SO4和H2C．Cu、Na2SO4和H2

D．Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H2参考答案：B略5.黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和_______的合金（填名称）。参考答案：略6.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略7.有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d。则四种元素的原子序数由大到小顺序是：()

A、cdab

B、cdba

C、bacd

D、badc参考答案：D 8.下列关于苯的说法正确的是A.苯不能发生加成反应

B.能与溴水反应而褪色C.苯存在单双键交替结构

D.一定条件下能与液溴发生取代反应参考答案：DA.苯能发生加成反应，A错误；B.苯能与液溴反应，与溴水发生萃取，B错误；C.苯不存在单双键交替结构，C错误；D.一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，D正确，答案选D。9.．下列说法正确的是

A．两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构，则互为同分异构体B．质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，则两有机物最简式相同C．两种有机物结构相似具有相同的通式，则互为同系物

D．两种核素具有相同质子数，不同的质量数，则互为同位素参考答案：D10.关于氯气的叙述中，下列正确的是A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A略11.下列物质中，有固定熔、沸点的是（

）。A．天然气

B．石油

C．甲烷

D．汽油参考答案：C略12.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③参考答案：B13.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu参考答案：C14.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是A．矿泉水

B．生理盐水

C．豆浆

D．白酒参考答案：C试题分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体．故选C．15.中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（） A．V1＞V2=V3 B．V3＞V2=V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1=V2=V3参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．解答：解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选B．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第

次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的

（填化学式）溶液，其目的是

；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)写出HCO3―水解的离子方程式：

；

(2)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。

(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）参考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）18.1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）—三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：①题中非极性共价键是

键，特殊的化学键是

键。（填“σ”或“π”）②下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2③原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子。④下列有关说法中正确的是

。

A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解（2）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。①它们的元素符号分别为：A

；B

；C

；②BC2是由

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：略19.（6分）某同学设计了一种电解法制取的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：（1）写出A电极的电极反应式

B电极的电极反应式