江苏省扬州市江都麾村中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

江苏省扬州市江都麾村中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：DA、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。2.下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略3.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．4.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()A.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C.二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂D.一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ

C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略6.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①澄清石灰水中通过量的CO2；

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④参考答案：D略7.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对

C、标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA参考答案：答案：B9.下列有关化学用语表示正确的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇参考答案：C略10.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略11.常温下，将10mL0.2mol/L的一元酸HA与VmL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，则pH=7C．若V＜10mL，则溶液显酸性

D．若V=10mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断．解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，A．根据以上分析可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误；B．若V=10mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D．若V=10mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．12.下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D略13.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4

D.K2CO3和Ca(NO3)2参考答案：A略14.下列说法正确的是

（

）

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略15.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中①的化学方程式为____________________。（2）①中长导管的作用是____________________。（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，检验产物已洗净的方法是_____________________。（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。a的作用是________________。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入_______________，试管c中应加入________________。（5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是：①__________________②____________________。参考答案：(1)2Fe+3Br2═2FeBr3、

(2)导气、冷凝回流

(3)取少量最后一次洗涤液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净

(4)安全瓶，防止倒吸

四氯化碳

AgNO3溶液

(5)可以防止倒吸

可以避免杂质干扰（或防止尾气污染空气）【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；(2)长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；(3)反应生成的溴苯中混有溴，可用NaOH溶液洗涤，因此产物中可能含有溴离子，只要检验是否存在溴离子即可；(4)根据a中导管短进短出，结合生成物的性质分析解答；要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，需要除去挥发出来的Br2，再检验有无溴化氢生成；(5)根据装置Ⅱ中含有安全瓶、气球、装置b、铁丝可以上下移动等分析解答。【详解】(1)因溴与铁反应生成溴化铁：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：，故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；；(2)反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴和苯的蒸气冷凝，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气、冷凝回流；(3)反应生成的溴苯中混有溴，可先后用NaOH溶液、蒸馏水进行洗涤，因此洗涤液中可能含有溴离子，溴离子可与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此检验产物已洗净的方法为：取少量最后一次洗涤液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净；(4)从图上信息可知，导气管是短进短出的a的作用是防止倒吸，是一个安全装置，因为生成的溴化氢极易溶于水；要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，需要除去挥发出来的Br2，可以选用四氯化碳洗气，再在试管c中检验溴离子，可以选用AgNO3溶液检验，故答案为：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；AgNO3溶液；(5)根据以上分析，装置Ⅱ的主要优点有：①有安全瓶，可以防止倒吸；②存在洗气装置，可以避免杂质干扰；③装置II中有气球收集尾气，防止尾气污染空气，故答案为：可以防止倒吸；可以避免杂质干扰(或防止尾气污染空气)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白。

(1)气体F的化学式为

，C中溶质的化学式为

。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E

；

D+G→H

；(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为

，原因是_______________________________（用化学方程式表示G溶液的形成过程）参考答案：(1)

SO2,

NaCl(3)变红色；SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

略18.(10分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是(分两步写)________________________________、_______________________________（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

。参考答案：(1)Al

C

H2O

Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2

CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO略19.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如