湖南省张家界市慈利县溪口中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

湖南省张家界市慈利县溪口中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB.1molCl2参加反应时转移的电子数目为2NAC.1molKClO3中含有的氯离子数目为NAD.22.4LO2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6gNa的物质的量是0.2mol，所以4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1molCl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，故D错误。2.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊参考答案：B【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。

4.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略5.下列说法正确的是（

）A．非金属元素之间只能形成共价化合物

B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键参考答案：DA．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；C．含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如乙二酸铵等，故D正确；故选D。【点睛】①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。本题易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异。6.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（

）A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SO2参考答案：D7.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略8.X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。

9.下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+参考答案：D10.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.150mL1mol/L

NaCl溶液

B.50mL2mol/L

NH4Cl溶液C.150mL0．5mol/L

CaCl2溶液

D.50mLlmol/L

AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B.2mol/L

NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C.0．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。11.下列各组物质中，不互为同素异形体的是

A．金刚石和C60

B．红磷和P4

C．O2和O3

D．1H和2H参考答案：D略12.下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（

）ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物

参考答案：B氧化铁为红棕色粉末，可以作红色颜料，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝能与酸反应又能与强碱反应，氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，D正确；正确选项B。13.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别足量同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢参考答案：B14.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2NA

D.18g水所含的质子总数为10NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。参考答案：(1)6；(2)24.0；(3)

CBDFAE；(4)

100ml容量瓶；(5)①偏低；②无影响；③偏高。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液