原电池中较活泼的金属失去电子发生氧化反应而使金

22第四节金属的电化学腐蚀与防护(1)原电池中，较活泼的金属失去子，发生氧化反应，而使金属被氧化。如－Cu稀SO原电池中，被氧化的金属为Zn，被保护的金属为Cu。电池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属失去电子，发生氧化反应，引起阳极金属不断损耗，而阴极金属受到保护。如图所示：被氧化的金属为，保护的金属为Fe一、金属的腐蚀．概念金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。．本质金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。．分类(1)化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时生电池反应活泼的金属失电子而被氧化。．钢铁的电化学腐(1)钢铁的电化学腐蚀的分类：电化学腐蚀(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比：

22222222222222电极

图形描述条件负极

析氢腐蚀水膜酸性较强－2e===Fe

吸氧腐蚀水膜呈中性或酸性很弱－4e反应

正极C

＋2e===H↑

O＋O＋总反应

＋2H＋H↑

＋2HO二、金属的防护．金属的电化学防(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。如图所示：(2)外加电源的阴极保护法：利用电解原理把保护的钢铁备作为阴极惰性电极作为辅助阳极在解质溶液里，接外加直流电源。如图所示：．改变金属的内部织结构制成防腐合金。如不锈钢。．加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或使表面钝化等。．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应()A＋2e===H↑

BFe2＋C．2HO＋4e

D．Fe＋===Fe

2．222．22分析：===Fe2

O

2

2H

答案：．下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中正确的()A铁为负极B在正极上O被原C．液中氢氧根离子浓度不变D．析腐蚀相比都是铁被氧化分析：===Fe2

2

4e

2

OH

(OH

)Fe

答案：．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的()分析：AD答案：．用“短线”将下列金属的防护方法连线。(1)加保护层(2)牺牲阳极阴极保护法(3)外加电源的阴极保护法(4)改变内部结构

A．钢闸门与直流电源负极相连B电线外面包塑料法．普通钢制镍铬钢D．轮船外壳装上锌块答案：(1)－B－－－．思考讨论：结合金属腐蚀的本质，分析金属防护的本质是什么？在电化学防护中如何做的？答案金属腐蚀的本质是金属被化剂氧化变成金属阳离子此属防护的本质是避免金属接触氧化剂或采取措施金属不被氧化电学防护中使被保护的金属作原电池

22322223222的正极或电解池的阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较定义

化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀

电化学腐蚀不纯金属(或金跟触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件现象反应

金属与干燥气体或非电解质直接接触无电流产生

水膜中溶有O，呈极弱酸性或中性有微弱电流产生负极：－===Fe2

水膜酸性较强式(以铁腐蚀为

2Fe===2FeCl

正极2HO＋O＋

正极：2H＋2e===H↑例联系

两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大[例1]下有关金属腐蚀的说法中正确的是)A金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．属电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生[解析]AB

CD[答案]D金属腐蚀类型的判断方法(1)根据是否发生原电池反应来判。发生原电池反应引起的金属腐蚀，属于电化学腐蚀，否则属于化学腐蚀。(2)根据金属的活动性及电解质溶的酸性判断，位于金属活动性顺序中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。金属腐蚀快慢的判断及金属的防．金属腐蚀快慢的断方法(1)在同一电解质溶液中解理起的腐>原电池原理引起的腐>化腐蚀>有防护措施的腐蚀。同种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液弱解质溶液>非电解质溶液。无护措施的金属腐蚀有定保护措施金属腐蚀>牺阳极的阴极金属的腐蚀有外接电源的阴极金属腐蚀。(4)对同一种电解质溶液来说，电质溶液浓度越大，腐蚀越快。．金属的防护措施[例2]下有关金属的保护方法的说法中正确的()A常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁镀铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率慢C．船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．铁造的暖气管道外常涂有一