你好有关内容总结如下

你好，有关内容总结如下：溶液重点难点：溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂 .溶液的概念和基本特征 (均一性和稳定性).溶液在工农业生产和生活中的应用 .有关溶液的概念(1)悬浊液

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液

.如含有大量泥沙的洪水.悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀

.(2)乳浊液

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液

.如植物油注入水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体

.乳浊液静置后，会分层

.如油层在上，水层在下

.(3)溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液.均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象 .在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫做溶质 .例如，CuSO4溶液中，水是溶剂， CuSO4是溶质.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 .固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂 .两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质 .当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂 .通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 .悬浊液、乳浊液、溶液的比较(见下表)悬浊液乳浊液溶液固体小颗粒悬浮小液滴分散到液体一种或几种物质分散到概念于液体里形成的里形成的混合物另一种物质里，形成均一混合物的、稳定的混合物分散质的状固态液态固、液、气态态分散质微粒许多分子(或离许多分子的集合体分子或离子子)的集合体特征不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定、透明静置后固体小颗粒会沉分层条件不变，不会沉淀或分淀层应用医疗方面，粉刷墙农业生产喷洒农药化学反应，动植物的生理壁，农业生产活动，医疗，农业生产等实例 泥浆、石灰浆 油水混合物 食盐水、糖水、碘酒共同点 都是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物使用溶液概念的注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色.②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和.但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响.③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物.例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌.也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液.又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙.还有将蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾.【命题趋势分析】本节重点考以下内容：①有关溶液的判断；②有关溶质、溶剂的判断；③有关溶液、溶质、溶剂的概念；④有关溶液的基本特征.以上各内容常在选择题、填空题的题型里出现.【基础知识精讲】1.溶液、悬浊液、乳浊液的比较2.溶液悬浊液乳浊液分散在溶解性溶不溶不溶水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的微分子或离子许多分子集合体许多分子集合体粒宏观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定表现现象澄清、透明、不分层浑浊分层、固体下沉浑浊分层相同点 都是混合物2.溶液中的溶质、溶剂可根据溶液的名称来判断，一般溶质在前，溶剂在后

.如氨水中溶质为氨气，溶剂为水 .当其他物质与水互溶时，无论水量有多少，水总是溶剂典型例题例1有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通入少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是

.分析

此题是考查关于溶液、溶质和溶剂的概念，同时要求区分溶液、悬浊液和乳浊液.根据悬浊液、乳浊液、溶液的概念和特征可知：牛奶是乳浊液；泥水是悬浊液；澄清石灰水是溶液；向澄清石灰水中通入二氧化碳后发生如下反应： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸钙，故形成的混合物是悬浊液；锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，生成的硫酸锌溶于水中形成硫酸锌溶液；无水酒精属于纯净物 .答案

③⑥

Ca(OH)2

ZnSO4例2 下列关于溶液的叙述中，正确的是 ( )溶液不一定是混合物溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是透明的，因此也是无色的凡是均一的、稳定的液体就一定是溶液分析 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 .因此，“溶液不一定是混合物”的说法是不正确的 .溶液是均一的、稳定的、透明的，但不一定是无色的.如高锰酸钾是紫红色的 .因此，说“溶液是无色的”是错误的 .均一的、稳定的液体不一定就是溶液，如无水酒精、蒸馏水都是均一的、稳定的液体但不是溶液 .故D说法不正确.在溶液中，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质 .因此，“溶液是由溶质和溶剂组成”说法是正确的 .答案 B.例3

一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为

ag/cm3，下部密度为

bg/cm3，则

a与

b的关系是(

)A.a＝b

B.a<b

C.a>b

D.无法确定解析

根据溶液的基本特征，溶液中各处的密度相同

.选

A.例4 按下列要求填空①硫酸溶液中②蔗糖溶液中

是溶质，是溶质，

是溶剂；是溶剂；质

③碘酒中 是溶质，④铁和盐酸完全反应后的溶液中是溶剂.分析 本题目的在于考查溶质和溶剂的辩证关系

是溶剂；是溶.判断溶质和溶剂要按以下原则 .(1)溶质可以是固体、液体和气体 .两种液体互溶时，量多的为溶剂，量少的是溶质；不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂.如硫酸溶液中，溶质是硫酸，溶剂是水.两种物质相互反应后形成的溶液，生成的物质是溶质；根据溶液的名称来判断.答案 ①硫酸、水 ②蔗糖 水 ③碘 酒精 ④氯化亚铁 水饱和溶液、不饱和溶液重点难点：饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区别浓溶液和稀溶液饱和溶液和不饱和溶液，在一定条件下的相互转变 .1.有关概念

.(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.理解这两个概念必须注意如下两点：①首先要指明一定温度，一定的溶剂量 .因为溶液饱和不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关

.例如，

20℃时，31.6g

硝酸钾溶解于

100g水中得到饱和溶液

.20

℃时，

31.6g

硝酸钾溶解于

110g水中则得到不饱和溶液；

25℃时，31.6g

硝酸钾溶解于

100g水中也是不饱和溶液.所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量

.②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液 .例如，20℃时，31.6g

硝酸钾溶解于

100g水中得到氯化钠不饱和溶液 .所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质

.(2)浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液.含溶质多的溶液是较浓溶液 .含溶质少的溶液是较稀溶液 .饱和溶液和不饱和溶液的相互转化一般规律：不饱和溶液特殊溶质 Ca(OH)2

饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的辨析溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是在两个不同角度来认识溶液的性质 .溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀 .溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液 .例如，20℃时，100g水中溶解 31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30g硝酸钾在此温度下溶解在 100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液 .在20℃时，100g水中最多能溶解 0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于 100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液 .由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 .若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高 .【命题趋势分析】本节重点考查以下内容：①有关饱和溶液、不饱和溶液的概念，常在选择题中以判断对错的形式出现 .②有关饱和溶液与不饱和溶液间的互相转化，常在选择题、填空题的题型里出现 .③溶液“浓”、“稀”跟溶液“饱和”、“不饱和”两组概念之间的关系与区别，常在选择题中以判断对错的形式出现 .核心知识【基础知识精讲】概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.主要从下面几个方面理解这两个概念：首先要指明一定温度，一定的溶剂量.在某种温度和一定量的溶剂中，对某种溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂量，就可能使溶液不饱和了

.如室温下，

100g水中溶解

31.6g

硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂水量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液

.所以讲溶液饱和与否，首先要定下温度和溶剂量

.(2)强调是这种溶质的饱和溶液，还是不饱和溶液

.如温度

T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但是也许还能继续溶解蔗糖，对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说该溶液是不饱和溶液 .综上所述，讲饱和溶液和不饱和溶液只有指明“一定温度”、 “一定的溶剂量”、 “对某种溶质而言”才有意义 .饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：饱和溶液

不饱和溶液特殊规律〔适用于

Ca(OH)2〕:饱和溶液 不饱和溶液典型例题例

1

下列说法中，正确的是

(

)A.某物质

X的饱和溶液不能再溶解物质

Y某物质的饱和溶液一定是浓溶液在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化分析A的说法不正确，该溶液不能再溶解X，但未溶解Y，对Y而言，该溶液是不饱和的，能继续溶解Y.B的说法不正确，如微溶于水的Ca(OH)2，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液.C的说法不正确，易溶于水的物质如NaCl、KNO3等，其溶液可能是不饱和溶液但是浓溶液.D的说法正确，改变温度、改变溶剂或溶质的质量，可以使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化.例2在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液?分析 一定温度、一定质量的溶液，是否饱和应看它能否继续溶解该溶质 .答案 取少许硝酸钾固体加入该溶液中，观察硝酸钾是否溶解，若溶解，则原溶液是该条件下的不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是该条件的饱和溶液 .例3 饱和溶液是指 ( )含溶质较多的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液不能继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液解析 饱和溶液的前提条件是：①一定温度；②一定量溶剂 .改变两条件其中之一，饱和溶液将发生变化 .因此只有指明“在一定的温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义 .例4 下列说法中正确的是 ( )确定某一溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可饱和溶液就是浓溶液C.KNO3的饱和溶液比不饱和溶液中溶质的质量分数大硝酸钾的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系解析 对于硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液存在下列关系：不饱和溶液 饱和溶液例5 下列说法中正确的是 ( )在氯化钠的饱和溶液中，不能再继续溶解任何溶质所有不饱和溶液都可以通过降低温度来达到饱和状态对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的浓度不一定减小解析 选项A是没有抓住饱和溶液的关键词：“一定温度、一定量的溶剂”，该溶质若改变温度，在20℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，就能继续溶解NaCl；在同一温度下，饱和NaCl溶液还是可以继续溶解蔗糖等其他溶质的.选项B对于大多数溶质而言，不饱和溶液可以通过降低温度来达到饱和状态，但有某些溶解性随温度降低而增大的如Ca(OH)2温度降低了，原来是饱和状态的反而成为不饱和状态了.选项C的错误是忽视了温度的变化，如20℃的KNO3溶液，即使是饱和的，但蒸发少量溶剂后保持一定的温度(如80℃)时，可能会成为不饱和溶液了.选项D中，不仅注意到了溶质量的减少，同时也意识到了析出晶体的方式是多种多样的，若是通过蒸发溶剂而析出晶体的，剩余溶液的浓度就与前者相同了 .溶解度重点、难点：建立溶解度的概念.2.固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同 .重点、难点解析：固体物质的溶解度固体的溶解度概念在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为 100g，但并不是 100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水 .③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值 .④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数 (°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“ g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂 .因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的 .(2)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质 .同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同 .②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素 .固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质 (如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质 (如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低 .2.溶解性与溶解度溶解性和溶解度是两个不同的概念 .溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶 (不溶)粗略表示，是物质的一种物理性质 .而溶解度是从定量的角度来表示物质溶解性的大小，两者的关系为：物质溶解性溶解度/g(20

℃)

易溶>10

可溶1～10

微溶0.01～1

难溶<0.01本节课内容在中考中出现的几率很高，主要考查以下内容：①有关溶解度的概念；能够正确运用概念解决一些问题 .②溶解度曲线的意义及利用溶解度曲线解答有关问题 .③影响气体溶解度的因素；以上前三个内容常在选择题、填空题中出现 .核心知识【基础知识精讲】溶解度一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.固体物质的溶解度(S)①概念：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 .S＝×100g②影响固体物质溶解度大小的因素：a.溶质、溶剂本身的性质 .同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同 .b.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素 .大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小.③溶解度曲线可表示的几种关系：a.同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值 .(曲线上的每一个点表示对应温度下该物质溶解度为多少

)b.不同物质在同一温度时的溶解度数值

.(

可比较相同温度下各物质溶解度的大小

)c.物质的溶解度受温度变化影响的大小

.d.几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等

.(3)气体的溶解度气体的溶解度是指气体在一定温度、压强为 101KPa时溶解于

1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大

.固体物质溶解度的计算(1)根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比 .基本计算公式：若设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)，则有：＝ 即：S＝ ×100g演变公式有：① ＝ ② ＝ 典型例题过滤和结晶【重点难点解析】重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理 .难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合的原理 .解析 物质的分离和提纯在操作方法上许多方面相同，但对结果处理却有较大的差别分离是将某种混合物的各成分分开，要求不论经过怎样的处理，发生怎样的变化，最终要得到原来给定的几种物质；提纯 (即除杂)只要把杂质成分除去即可 .提纯时注意以下几点：①不能引入新的杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来 .

.物质分离和提纯的方法有物理方法和化学方法 .物理方法①过滤法：分离液体与固体的方法.【命题趋势分析】本节重点考查以下内容：①有关过滤、结晶的适用范围；②有关过滤、蒸发的仪器装置及操作时的注意事项 .该节内容出题的形式具有多样性 . 核心知识【基础知识精讲】过滤和结晶过滤结晶适应范除去液体中不溶性的固体杂分离几种可溶性固体混合物.围质，或使纯净晶体与母液分离.原理固体颗粒大，不能通过滤纸或利用固体物质溶解性不同，以过滤层，而滤液可以通过滤纸及溶解度受温度变化影响的不或过滤层.同，使一种物质先结晶.主要操用过滤装置过滤.浓缩结晶，降温结晶.作联系在分离混合物或提纯物质时两种方法往往同时使用.结晶的方法(1)蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐.(2)冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl与KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3的晶体.粗盐提纯的步骤(1)溶解； (2) 过滤； (3)蒸发； (4) 转移. 典型例题例

1

除去

KCl里混有的

MnO2方法是

.答 溶解于水，过滤，将滤液蒸干 .②结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法 .例2 除去硝酸钾里混有少量氯化钠的实验方法是答 溶解制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得硝酸钾晶体③蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法 .

.

.例3答

初步将酒精和水混合液分离的方法是蒸馏.

.④洗气法：一般是利用气体混合物中各种气体在水中或其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法.例4 实验室用含少量碳酸钙的锌粒与盐酸反应制取氢气，这样制得的氢气中混有 、 、 气体杂质，提纯氢气的方法是让气体依次通过盛 、 的洗气瓶.答HCl;CO2；水蒸气；NaOH溶液；浓硫酸.评注：除HCl、CO2用NaOH溶液吸收属于化学方法.除去气体杂质所用试剂顺序不能颠倒，如若先用浓硫酸吸收水蒸气(干燥)，再通过NaOH溶液除HCl、CO2，气体从溶液中逸出会带出水蒸气.化学方法①逸出气体法：试剂与杂质反应产生气体除杂质.②产生沉淀法：把杂质转化成沉淀过滤除去 .③置换法：把杂质通过置换反应而除去 .④加热法：杂质受热易分解，通过加热把杂质除去 .⑤转换法：把杂质通过化学反应转化成主要成分 .例5 除去铜粉中混有的铁粉可选用的试剂是 .答 稀H2SO4或CuSO4溶液.溶液组成的表示方法【重点难点解析】重点难点：溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 .溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算 .溶液的稀释的计算 .溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算 .溶质的质量分数和溶解度的综合计算 .溶质的质量分数和有关计算(1)溶质的质量分数 溶液中溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数 (W%).溶质的质量分数 W%＝ ×100%＝ ×100%饱和溶液中溶质的质量分数：W%＝×100%由饱和溶液中溶质的质量分数计算溶解度：S＝

×100g其理由是取 100g饱和溶液，含溶质

Wg，含溶剂

(100-W)g.

由于溶解度随温度一定而定，所以饱和溶液的质量分数也随温度一定而定 .(2)关于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 这些计算一定要抓住溶液稀释 (或浓缩)后溶质质量不变的原则 .可根据如下公式计算：浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液质量+增加溶剂质量 )×稀溶液中溶质的质量分数 .由于溶液的质量＝溶液体积×密度，因此，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝溶液体积×密度×溶质的质量分数.许多化学反应是在溶液中进行的.根据化学方程式的计算，必须根据溶液的质量分数算出溶质质量，用溶质质量进行化学方程式计算 .溶质的质量分数与溶解度的比较(见下表)溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的度量，受温表示溶液中溶质的相对含度等条件的影响量，不受外界条件限制概念在一定温度下，某物质在100g溶剂溶质质量与溶液质量之比里达到饱和状态时所溶解的质量条件一定温度、100g溶剂、饱和状态没有条件要求单位克(g)符号%表达式S＝ ×100g W%＝ ×100%联系S＝ ×100g W%＝ ×100% S>W有关溶质的质量分数计算的注意事项在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算 .具体注意如下几点：当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量.例如20℃时NaCl的溶解度为36g，在20℃时将20gNaCl投入50g水中溶解后，其溶质质量分数为 ×100%＝26.5%，而不是 ×100%.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中溶质为反应所生成的物质.应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内 .当把结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)溶于水时，溶质的质量不包括所含结晶水的质量.例如，将10gNa2CO3·10H2O溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数不是10%，而是：×100%＝ ×100%＝3.71%核心知识【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.一般计算公式：溶质的质量分数：ω＝×100%饱和溶液中溶质质量分数(ω)和溶解度(S)的关系为：ω＝ ×100%S＝ ×100(克) (S>ω) 典型例题例

1

已知

43g硝酸钠溶液中含有

18g硝酸钠

.(10

℃时硝酸钠的溶解度为

80g)(1)要得到

10℃时硝酸钠的饱和溶液，应在上述溶液中加入多少克硝酸钠

?(2)10

℃时硝酸钠饱和溶液里溶质的质量分数为多少

?分析 先算出43g溶液中含水的质量，再根据水的质量和溶解度，算出制成饱和溶液应该溶解的硝酸钠的质量，用此质量减去已溶解的 18g为还需加入的硝酸钠的质量 .根据溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数之间关系直接算出溶质的质量分数 .解43g溶液中含水的质量＝43g-18g＝25g25g水能溶解硝酸钠的质量＝

×25g＝20g还需加入的硝酸钠的质量＝

20g-18g＝2gW%＝ ×100%＝ ×100%＝44.4%答 略.例2某温度时，硫酸锌溶液加热蒸发掉

100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成 0.2g40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液

氢气.过滤后，将所得.计算：硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升?反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前).该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数.分析本题是综合计算题，涉及四方面的计算.(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关公式进行计算.(3)溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间换算，用有关关系式进行计算.有关溶质的质量分数与化学方程式相合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量.在确定溶液的质量有两种方法：(1)质量守恒法 反应后的硫酸锌溶液的质量＝参加反应的锌的质量 +稀硫酸的质量-生成的氢气的质量(2)定义法 溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量，计算时可根据化学方程式