2023年江苏省常州市中考化学真题试卷(含详解)

2023年江苏省常州市中考化学试卷20240分、每题只有一个选项符合题意。12分〕中华文学源远流长。以下词语蕴含化学变化的是〔 〕A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山2〔2分〕诺贝尔奖获得者屠呦呦争论的青蒿素属于有机物。青蒿素中肯定含有的元素〔 〕A．C B．Ca C．Mg D．Fe32分〕去年我国粮食产量创历史高，这离不开各种化肥的合理使用。以下化肥属于合肥的是〔 〕A．KNO3 B．K2SO4 C．Ca3〔PO4〕2 D．CO〔NH2〕242分5月20日是中国学生养分日，以下早餐富含蛋白质的是〔 〕A．稀饭 B．馒头 C．牛奶 D．玉米52分〕分类是学习和争论化学物质的重要方法，以下物质属于单质的是〔 A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．自然气62分〕滑雪运动可熬炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增加塑料属于〔 〕A．自然材料 B．复合材料 C．金属材料 D．非金属材料72分〕景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程表达了金属的性质〔 〕A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性82分〕革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，以下溶液能使字迹示的是〔 〕A．碘酒 B．盐酸 C．盐水 D．糖水92分〕干冰可用于疫苗等特别药品的低温运输。以下说法正确的选项是〔 A．干冰由水分子构成B．构成干冰的微粒静止不动C．构成干冰的微粒间无间隙D．干冰升华吸热使环境温度降低12分〕进展酸碱中和反响试验时，以下使用胶头滴管的操作正确的选项是〔 〕A． 滴加酚酞 B． 取用盐酸C． 搅拌溶液 D． 放置滴管12分〕敦煌壁画著名世界，修复发黑的壁画时发生反响PbS+42PbS4+4，则是〔 〕A．H2 B．H2O C．H2S D．SO212分〕合金是由金属与其他物质熔合形成的“型金属。以下说法正确的选项是〔 〕A．合金属于纯洁物B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小D．废旧合金需回收利用12分〕2和2比反响生成N3的微观过程示意如下：以下说法正确的选项是〔 〕A．过程中原子种类不断发生变化B．过程中H原子数不断削减C．反响前后分子数未转变D．NH3不具有N2和H2的化学性质12分〕在指定条件下，以下物质转化能实现的是〔 〕FeC．Fe2O3

Fe2O3Fe

FeD．Fe2O3

FeCl3

FeSO412分〕以下试验设计能到达目的的是〔 〕A．用潮湿的pH试纸测定肥皂水的pHB．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C．用潮湿的蓝色石蕊试纸检验NH3D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气1〔2分〕常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。以下说法不正确的是〔 〕A．桐木能够燃烧说明其具有可燃性B．向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C．桐木烧焦时局部桐木转化为木炭D．浇水可降低桐木的着火点而灭火17～18题：大蒜素〔C6H10S2O〕有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱马上失去抗菌活性，但不受酸的影响。颖大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸〔1NS3。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。17．以下有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的选项是〔 A．两者组成元素种类一样B．两者碳元素含量不同C．挥发性是大蒜素的化学性质D．蒜氨酸中含SO3分子18．以下有关大蒜头的说法正确的选项是〔 A．拍碎过程中仅发生物理变化B．煮熟食用比生食抗菌效果更好C．与醋一起食用抗菌效果变差D．储存时不行用生石灰作枯燥剂12分〕下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：温度C 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 硫酸钠硫酸铈

4.924.1

9.120.0

19.517.2

40.814.0

48.810.0

46.28.9

45.38.3

44.37.1

43.76.0以下说法正确的选项是〔 〕随温度上升，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小在0﹣80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C．某温度下，向等质量水中分别参加等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D100g3℃时的饱和硫酸铈溶液加热到4〔加热过程中水的蒸发无视不计4g硫酸铈晶体22分〕M〔O〔C3b0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga〔OH〕2〔CO3〕b中a值为〔 〕A．6 B．5 C．4 D．3960分。24分〔填序号。①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭清洗水壶水垢 。去除冰箱异味 。烘焙面制糕点 。腌制肉类食品 。2〔5分〕碑。手性酮是史氏环氧化反响的催化剂。①史氏环氧化反响前后，手性酮的质量和 均未转变。②手性酮用自然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 作用合成。KHSO5H2O2是进展史氏环氧化的重要反响物。①KHSO5中硫、氧原子数之比为 。②H2O2中氢元素的化合价为 。史氏环氧化反响一般在弱碱性条件下进展以下pH范围适宜的是 〔填序号〕A.1～2B.5～6C.7～8D.13～1426分〕明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。原料绿矾五斤，硝五斤。绿矾〔FeSO4•7H2O〕和硝〔KNO3〕均属于 〔填序号。A.氧化物B.酸C.碱D.盐预处理将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。①加热绿矾，质量约减小。该过程中绿矾失去局部水，生成FeSO4•4H2O。写出反响的化学方程式： 。②研碎FeSO4•4H2O和KNO3，研碎的目的是 。制备用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反响：2〔FeSO4•4H2O〕 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O；SO3+H2O═H2SO4；H2SO4+2KNO3 K2SO4+2HNO3↑。①以上三个反响中未涉及的反响类型是 〔填“化合“分解“置换”或“复分解〕反响。②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是 〔填符号。28分〕侯德榜制造的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。试验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中参加NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用以下装置制备NaHCO3，反响为NaCl+NH3•H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。①甲装置中发生反响的化学方程式为。②乙装置中试剂X可吸取HCl，但不与CO2反响，气流的进气接口为 〔填“b”或“。③上述四个装置的连接挨次为〔填序号。A.甲乙丙丁B.甲乙丁丙C.甲丙丁乙D.甲丁丙乙分别丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。①灼烧NaHCO3发生反响2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑，假设灼烧前后固体质量削减1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。②：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如下图。向NH4Cl溶液中参加NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应承受的结晶方式是 。2〔10分〕CuS4到铁钉外表消灭红色物质。争论性学习小组对其开放了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反响吗？推测Al能和CuSO4溶液反响，理由是 。【进展试验】将一端缠绕的铝丝浸入CuS4溶液〔如图，观看现象。铝丝外表未消灭红色物质，缘由是 。【试验改进】用砂纸将铝丝外表打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观看现象。填写试验报告单：序号 试验现象 铝丝外表有少量气泡；铝丝四周消灭蓝绿色物质24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝外表消灭少量红色物质③ 溶液仍为蓝色；两层溶液界面清楚

结论与解释CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反响产生的气体是 蓝绿色物质成分待探究红色物质是 说明Al能和CuSO4溶液反响，但反响较慢反响生成的Al2〔SO4〕3为无色；〔“＞”或“＜CuS4溶液【深入探究】为争论上述特别现象，同学们查阅了相关资料，连续开展探究。资料：①Cu2〔OH〕2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反响速率。取出铝丝，将试管中的混合物分别得到蓝绿色固体。参加稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反响的化学方程式为 。欲加快Al和CuSO4溶液的反响，可参加的物质是 〔填一种即可。【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的留意事项。以下食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 〔填序号。A.食醋C.面粉D.咸菜29分〕化学兴趣小组设计了如下图两个装置，以22溶液为原料制备O掌握气体的产生与停顿。甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。①仪器a的名称是 。②团状MnO2应放在 〔填“试管底部”或“多孔隔板上。③翻开活塞K，经仪器a向试管中缓慢参加H2O2溶液至浸没团状MnO2，马上产生O2，收集完后， 〔填操作，反响随后停顿。乙装置用铂丝〔可上下抽动〕作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，马上产生O2。①假设烧瓶内压强过大，安全管中消灭的现象是 。②当消灭上述现象时，应实行的措施是 。100gH2O22.56gO2H2O2溶液的溶质质量分数〔写出计算过程。26分〕钱教师设计了如图1粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别铁粉/g碳粉/g药品水/滴食盐/g其他一5.00.100枯燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 〔填化学式。在A、B两只中依次参加第一组和其次组药品进展试验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断削减。试验说明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 发生了化学反响。②将其次组药品中的水改为快速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有削减，主要缘由是 。为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 〔填序号。在两只中均参加其次组药品分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2示。瓶内湿度随时间增大〔即水蒸气含量增大，根本缘由是 。请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。26分〕涂覆在铺路石外表的Ti2可净化路面空气。试验室制备Ti2的流程如下：〔1〕焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿〔如图〕中发生反响FeTiO3+2H2SO4仪器是 。

FeSO4+TiOSO4+2H2O。试验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易上升的缘由是 。②浸取后，混合物经 〔填操作名称〕弃去废渣，得到浸出液。浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反响生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反响的化学方程式为 。煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个试验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。26分〕一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反响原理如下：科学利用燃烧为人类效劳，有利于社会可持续进展。①甲烷燃烧时， 〔填“吸取”或“放出〕热量。②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避开燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成 。CuO进入燃料反响器与甲烷发生反响8CuO+CH4 4Cu2O+CO2+2H2O，生成的CO再进入空气反响器，在肯定温度下发生反响 〔填化学方程式，实现氧体的循环再生。：空气中O221%。从空气反响器排出的气体中O2体积分数随反响温度变化关系如下图。①在800～1100℃间上升温度排出的气体中N2体积分数 〔“增大“减小。②空气反响器中最适宜的反响温度范围是 〔填序号。A.800﹣900℃B.900﹣1000℃C.1000﹣1030℃2023年江苏省常州市中考化学试卷参考答案与试题解析20240分、每题只有一个选项符合题意。【分析】学变化和物理变化的本质区分：是否有物质生成；据此分析推断。【解答】解：A、清风徐来过程中没有物质生成，属于物理变化。应选项错误；B、水落石出过程中没有物质生成，属于物理变化。应选项错误；C、伐薪烧炭过程中有物质二氧化碳生成，属于化学变化。应选项正确；D、愚公移山过程中没有物质生成，属于物理变化。应选项错误；应选：C。【分析】有机物肯定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不肯定是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物。【解答】解：有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但属于无机物，所以有机物肯定含有碳元素。应选：A。【分析】只含有养分元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有养分元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有养分元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B、K2SO4中只含有养分元素中钾元素，属于钾肥，故B错；C、Ca3〔PO4〕2中只含有养分元素中磷元素，属于磷肥，故C错；D、CO〔NH2〕2中只含有养分元素中氮元素，属于氮肥，故D错。应选：A。【分析】养分素，进展分析推断。【解答】解：A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。C、牛奶中富含蛋白质，应选项正确。D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项错误。应选：C。【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；应选项错误；B、水蒸气属于纯洁物中的化合物，应选项错误；C、由同种元素组成的纯洁物叫单质，氧气属于纯洁物中的单质；应选项正确；D、自然气中有甲烷和杂质，属于混合物；应选项错误；应选：C。【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有性能的材料。【解答】解：滑雪板中的玻璃纤维增加塑料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有性能的材料，属于复合材料。应选：B。、溶解性等。【解答】2865公里长的金丝，是利用了金属的延展性。应选：C。【分析】依据米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，进展分析解答。【解答】解：A、革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，米汤中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘，能使字迹显示蓝色，应选项正确。B、盐酸不能使淀粉变色，应选项错误。C、盐水不能使淀粉变色，应选项错误。D、糖水不能使淀粉变色，应选项错误。应选：A。【分析】A、依据干冰的组成进展分析；B、依据分子始终在不断运动进展分析；C、依据分子之间有间隔进展分析；D、依据干冰升华需要吸热进展分析。【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故A错；B、分子始终在不断运动，故B错；C、分子之间有间隔，构成干冰的微粒间有间隙，故C错；D、干冰升华需要吸热，使四周温度降低，故D正确。应选：D。【分析】【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不行平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。应选：A。【分析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，反响前铅、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、8、8，反响后的生成物中铅、硫、氢、1、1、0、4，依据反响前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有84个氧原子，则每个X21个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。应选：B。【分析】依据合金是一种金属中加热融合了其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物进展分析。解：A的混合物，合金属于混合物，故A错；B、合金中可以参加非金属元素，故B错；C、合金的硬度比组成成分金属的硬度大，熔点低，故C错；D、废旧合金需回收利用，既防止了污染，又节约了资源，故D正确。应选：D。【分析】观看反响微观过程示意，依据微粒的变化分析分子原子的变化；不同种物质的【解答】解：A、由微粒的变化可知，过程中原子种类不发生变化，故A错误；B、由质量守恒定律可知可知，过程中H原子数不变，故B错误；C氮气与氢气在催化剂外表合成氨气该反响的化学方程式为+32 由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反响前后分子数发生了转变，故C错误；D、由分子的定义可知，NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。应选：D。【分析】一步反响实现即原物质只发生一个反响即可转化为目标物质，依据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反响而实现即可。【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能实现，应选项错误。B、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，转化不能实现，应选项错误。C、氧化铁和一氧化碳在高温下反响生成铁和二氧化碳，转化能实现，应选项正确。D、氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，转化不能实现，应选项错误。应选：C。【分析】ApH试纸测定溶液的pH的方法进展分析推断。B、依据蒸馏水和硬水的检验方法，进展分析推断。C、依据氨气的检验方法，进展分析推断。D②反响后不能引入的杂质。【解答】解：ApH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比照来确定pH。不能用水潮湿pH项试验设计不能到达目的。B、可用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，产生泡沫较多的是蒸馏水，产生泡沫较少的是硬水，应选项试验设计能到达目的。C、可用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3，假设变蓝色，说明是氨气，应选项试验设计不能到达目的。D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项试验设计不能到达目的。应选：B。【分析】A、依据物质的性质来分析；B、依据促进燃料充分燃烧的措施来分析；C、依据木炭的制法来分析；D、依据灭火的方法与原理来分析。【解答】解：A、桐木能够燃烧说明其具有可燃性，说法正确；B、向灶膛扇风可供给充分的氧气，加快桐木燃烧速度，说法正确；C、桐木烧焦时局部桐木转化为木炭，说法正确；D、浇水可降低桐木的温度，使之低于桐木的着火点而灭火，并不能降低桐木的着火点，说法错误。应选：D。阅读以下资料，完成17～18题：大蒜素〔C6H10S2O〕有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱马上失去抗菌活性，但不受酸的影响。颖大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸〔1NS3。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。【分析】A、依据物质的组成来分析；B、依据化合物中元素养量分数的计算方法来分析；C、依据物理性质与化学性质的区分来分析；D、依据物质的构成来分析。【解答】解：A、大蒜素〔C6H10S2O〕是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的；蒜氨酸〔C6H11NSO3〕是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，说法错误；B、大蒜素〔C6H10S2O〕中，碳元素的质量分数为 ＝；蒜氨酸〔C6H11NSO3〕中，碳元素的质量分数为＝ ，即两者碳元素含量不同，说法正确；C、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，是大蒜素的物理性质，说法错误；D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成的，蒜氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、硫原子和氧原子构成的，其中不含SO3分子，说法错误。应选：B。【分析】A、依据是否生成物质来分析；B、依据物质的性质来分析；C、依据题干信息来分析；D、依据物质的性质来分析。【解答】解：A、蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为物质——大酸素，发生了化学变化，说法错误；B、大蒜素〔C6H10S2O〕有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱马上失去抗菌活性，因此煮熟食用比生食抗菌效果更差，说法错误；C、大蒜素〔C6H10S2O〕有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱马上失去抗菌活性，但不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不会变差，说法错误；D、生石灰与水反响生成氢氧化钙这种碱，而大蒜素〔C6H10S2O〕遇碱马上失去抗菌活性，因此储存时不行用生石灰作枯燥剂，说法正确。应选：D。【分析】A、依据硫酸钠、硫酸铈在不同温度时的溶解度，进展分析推断。B、依据10℃硫酸钠的溶解度大于硫酸铈，20℃硫酸钠的溶解度小于硫酸铈，进展分析推断。C是硫酸钠的溶解度小于硫酸铈，进展分析推断。D、依据30℃时硫酸铈的溶解度为14.0g，40℃时硫酸铈的溶解度为10.0g，进展分析推断。【解答】解：A、由硫酸钠、硫酸铈在不同温度时的溶解度，随温度上升，物质的溶解度不是只可能不断增大或不断减小，也可能是先增大后减小，或不断减小，应选项说法错误。B12两者的溶解度肯定相等，应选项说法错误。C酸钠的溶解度小于硫酸铈，某温度下，向等质量水中分别参加等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，应选项说法正确。D3014.0g，4010.0g，100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中硫酸铈的质量小于14g，则加热到40℃从溶液中可析出硫酸铈晶体的质量4g，应选项说法错误。应选：C。【分析】依据质量守恒定律进展分析解答。【解答】解：某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga〔OH〕2〔CO3〕b三种氧化物〔氧化镁、水和二氧化碳气体，将产生的气体依次通过浓硫酸〔吸取水分和过量澄清石灰水〔吸取二氧化碳气体，浓硫酸增重0.18g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成4g白色沉淀〔为二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙的质量。依据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类和质量不变，由于生成水中氢元素养量全部来自样品中氢氧根，依据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x。则有H2O～2OH18 340.18g xx＝0.34g由于生成碳酸钙沉淀中碳元素养量全部来自样品中碳酸根，依据碳元素守恒，设碳酸根的质量为y，则有3CaCO3～CO2﹣3100 604g y解得＝2.4g，则在碱式碳酸镁中1×6×〕＝0.342.4，解得＝4依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，即为〔+2〕×a+〔﹣1〕×2+〔﹣2〕×b＝0，所以a＝5应选：B。960分。【分析】物质的性质打算物质的用途，解题时依据物质的性质来分析。【解答】〔1〕于清洗水壶水垢。活性炭具有吸附性，可以去除冰箱异味。小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用于烘焙面制糕点。食盐是一种常用的调味品，常用于腌制肉类食品。1①；〔2〕④；〔3〕③；〔4〕②。〔1〕依据催化剂的概念、光合作用的原理来分析；依据化学式的意义以及化合价的计算方法来分析；依据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。【解答】〔1〕①的质量和化学性质均未转变；故答案为：化学性质；②手性酮用自然糖类制备，糖类可由绿色植物通过光合作用合成；故答案为：光合；〔2〕①由化学式可知，①KHSO51：5；故答案为：1：5；②H2O2中氧元素显﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价为+1；故答案为：+1；〔3〕A.pH1～2时，溶液显酸性；B.pH5～6，溶液显弱酸性；C.pH7～8，溶液显弱碱性；D.pH13～14，溶液显强碱性；故答案为：C。〔1〕依据物质的组成与分类来分析；依据化学反响的原理以及增大接触面积的做法来分析；依据化学反响的特点以及离子符号的写法来分析。【解答】〔1〕绿矾〔FeS4•7O〕和硝〔KN3〕子，均属于盐；故答案为：D；①绿矾〔FeSO4•7H2O〕受热会失去局部水，生成FeSO4•4H2O。反响的化学方程式为FeSO4•7H2O4H2O+3H2O↑；

FeSO4•4H2O+3H2O↑；故答案为：FeSO4•7H2O FeSO4•②研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反响更快速；故答案为：增大接触面积，使后期制备时的反响更快速；①SO3+H2O═H2SO4属于化合反响，2〔FeSO4•4H2O〕 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O

是由一种物质生成多种物质，属于分解反应，H2SO4+2KNO3 K2SO4+2HNO3↑是由两种化合物相互交换成分生成了两种物质的化合物，属于复分解反响，没有涉及到置换反响；故答案为：置换；②硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子和水分子；硝酸溶液中含有氢离子、硝酸根离子和水分子，水溶液中均含有的阳离子是氢离子——H+；故答案为：H+。〔1〕依据碳酸钠俗称纯碱、苏打进展分析；①依据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳进展分析；②依据洗气除杂应当进步短出进展分析；③依据试验室制取二氧化碳后，应领先除去二氧化碳中混有的氯化氢，然后用饱和的氯化钠溶液吸取进展分析；①依据削减的质量是二氧化碳和水的质量之和，结合化学方程式进展计算；②依据氯化铵的溶解度受温度变化影响较大。〕侯氏制碱的主要产品是NC，俗名是：纯碱或苏打；①甲装置中发生的反响是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaC12+H2O+CO2↑；②乙装置中试剂X可吸取HCl，但不与CO2反响，洗气除杂应当进步短出，所以气流的进气接口为c；③试验室制取二氧化碳后，应领先除去二氧化碳中混有的氯化氢，然后用饱和的氯化钠溶液吸取，所以上述四个装置的连接挨次为甲乙丁丙，应选：B；①NaHCO32NaHCO31.24g，设生成碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+H2O↑+CO2↑，假设灼烧前后2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 固体削减质量106 18 44 62x 1.24g＝x＝2.12g所以产品Na2CO32.12g；②NH4ClNaClNH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4ClNaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应承受的结晶方式是：降温结晶。1〕纯碱或苏打；〔2〕①CaCO3+2HCl＝CaC12+H2O+CO2↑；②c；③B；〔3〕①2.12；②降温结晶。〔1〕依据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来进展分析；依据铝在空气中易与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜进展分析；依据硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色进展分析；依据Cu2〔OH〕2SO4呈蓝绿色，不溶于水进展分析；依据Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反响速率进展分析；依据食醋呈酸性，能与铝反响，食用油、面粉不与铝反响，Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反响速率进展分析；Al比Cu以推测Al能和CuSO4溶液反响，故答案为：Al比Cu活泼；阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝外表未消灭红色物质，故答案为：铝丝外表有一层致密的氧化铝膜；①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反响放出氢气，所以产生的气体是氢气，故答案为：氢气；②铝能和硫酸铜反响，铝和硫酸铜反响生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜，故答案为：铜；③硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故答案为：＜。Cu2〔OH〕2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是Cu2〔OH〕2SO4。参加硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，依据质量守恒定律，化学反响前、后元素的种类不变，及氢离子和氢氧根离子反响可生成水〔酸可以和不溶性碱反响，则还有水生成，所以化＝2CuSO4+2H2O；Cl﹣可加快铝丝和其他物质的反响速率，所以参加含有氯离子的物质，但参加的物质不能与铝或硫酸铜反响以免干扰铝和硫酸铜的反响。所以可以参加NaCl、CuCl2等，NaC〔或CuC2等；〔6〕A.食醋呈酸性，能与铝反响，不能长时间用铝制炊具盛放，故A正确；B.食用油不与铝反响，能长时间用铝制炊具盛放，故B错误；C.面粉不与铝反响，能长时间用铝制炊具盛放，故C错误；D.Cl﹣长时间用铝制炊具盛放，故D正确；故答案为：AD。〔1〕①依据常见的仪器分析；②依据试验室制取氧气的药品的状态及装置特点进展分析；③依据装置的特点分析；①依据烧瓶内压强过大，安全导管中的液面会上升分析；②依据使反响停顿的操作分析；依据氧气的质量结合化学方程式计算H2O2溶液的溶质质量分数。〕仪器a为长颈漏斗；②团状MnO2H2O2和停顿；③收集氧气完毕后，关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反响停顿；①假设烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升；②当消灭上述现象时，应使反响停顿，需将铂丝抽离过氧化氢溶液；设参与反响的H2O2质量为x。2H2O22H2O+O2↑68x322.56gx＝5.44gH2O2溶液溶质的质量分数为 ×100%＝5.44%答：H2O25.44%。1①长颈漏斗；②多孔隔板上；③关闭活塞K；〔2〕①液面上升；②马上将铂丝抽离H2O2溶液；〔3〕5.44%。〔1〕依据铁锈的主要成分是氧化铁进展分析；依据A、B两只中依次参加第一组和其次组药品，两组中其他药品一样，变