高中化学知识点：钠镁铝复习

钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转变关系1、以下对于金属钠的表达中正确的选项是：

〔〕A、钠在空气中能发生迟缓氧化而自燃B、金属钠可保留在煤油中,也可保留在

CC14中C、钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD、钠投入水中立刻融化成小球,说明其熔点低且钠与水的反应是放热反应2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片晌后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠

,可能察看到的现象是

〔〕卜煤油A

BCD3、用等量的小苏打制取A.①大于②

CO2

可用①煨烧法②与酸作用法B.①小于②

,两种方法获得CO2的量〔C.相等D.没法比较

〕4、对于①

agNa

2CO3

②agNaHCO

3的混淆物

,以下描绘正确的选项是

〔〕A.分别配成等体积的溶液B.分别与盐酸反应时,

,②的

pH大②耗酸量大C.分别与足量盐酸反应

,

②放出

CO2多D.分别配成等体积的溶液

,②中

Na+浓度大5、可用于判断

NaHCO

3粉末中混有

Na2CO3的实验方法是：

〔〕A、加热时有无气体放出B、滴加盐酸时有无气体放出C、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色积淀生成D、溶于水后,滴加BaC12溶液,有无白色积淀生成6、将CO2气体连续通入以下溶液中,最后有积淀或晶体生成的是：

〔〕A、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是()2与CO的混淆物所含分子数为0.2NAB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L2O2与足量水反应,转移电子数量为0.2NA8、在1.00L2.00mol?L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mLNaOH溶液汲取CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了以下实验方案：甲：将50mLNaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管经过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mLNaOH溶液中至过度,加热蒸发过滤得晶体,而后加热晶体完整分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mLNaOH溶液汲取过度CO2气体至不再溶液；②当心煮沸溶液；③冷却后再参加25mLNaOH溶液,使溶液充分混淆即得Na2CO3溶液.试回复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.甲实验方案中,因为CO2的通入量不一样,溶液中的溶质不一样,可能的状况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,,⑤乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是,实验中怎样判断晶体已经完整分解__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O丙实验方案中,②③的次序对换,即先混淆,再煮沸,你以为能否合理(填“合理〞“不合理〞),其原由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O写出丙方案中的相关离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O10、纯碱中常含有少许的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________方法二、______________________________________________________________________________方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少许的NaCl等杂质,图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②正确称量盛有碱石灰的乏味管I的质量〔设为mg〕、③正确称量必定量的纯碱的质量〔设为mg〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中慢慢滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤慢慢鼓入空气数分钟,而后称量乏味管I的总质量〔设为mg〕、依据上述实验,回复以下问题：1〕鼓入空气的目的是、2〕装置A中液体②应为,其作用是,如撤去装置A,直接向装置B中慢慢鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,假如撤去装置C,那么会致使实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕乏味管n的作用是；5〕上述实验的操作④和⑤,都要求慢慢进行,其原由是:__________________________,假如这两步操作太快,那么会致使实验测定结果J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、6〕依据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO气体.

丽

Ca〔OH〕2

的混淆物

1.3g

所有溶于必定量水中

,配成稀溶液

,再慢慢通入足量

的

CO〔1〕当生成积淀的质量恰巧最大时

,耗费

CO

的体积在标准状况下为

224mL①在右图所示的坐标系中,画出生成积淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成积淀的最大质量为

g,积淀恰巧所有溶解时耗费

CQ的体积为

mLo②混淆物中

KOH

的质量为

go〔2〕假定体积V

KO

即口

Ca〔OH〕2

以任何比率混淆

,总质量仍保持

1.3g

不变,

那么耗费

CO

的总的取值范围为mL<V<mL=KHCO3构成的某混淆物进行实验

〔所有气体体积均在标准状况下测定〕,测得以下数据〔盐酸的物质

13、某学生用

NaHCO

3和的量浓度相等〕

,以下剖析推理不正确的选项是

〔〕50mL

盐酸

50mL

盐酸

50mL

盐酸m〔混淆物〕

9.2g

15.7g

27.6gVCO2〔标况〕

2.24L

3.36L

3.36LA、.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB、能计算出混淆物中NaHCO3的百分含量C、参加混淆物9.2g时盐酸未反应完D、15.7g混淆物恰巧与盐酸完整反应1、工业大将镁蒸气在某种气体中冷却的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂是：()④O2⑤H2⑥Ar①H2O②CO2③N22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种构成的混淆物10克与足量盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混淆物中必定含有的金属有()A、锌B、铁C、铝D、镁3、由两种金属构成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完整后获得氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是()(A)镁铝合金(B)镁铁合金(C)铝铁合金(D)镁锌合金4、表面被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气1.12L.在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是()(A)1.2g(B)0.24g(C)0.4g(D)0.64g5、在含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴参加2molBa(OH)2溶液,以下相关说法中正确的是()A.先生成积淀,后积淀所有溶解B.当溶液中Al3+、SO42一所有积淀出来时,积淀的总物质的量最大C.最后获得的积淀是BaSO4D.最后的积淀为2molBaSO4、1molAl(OH)36、等体积等物质的量浓度的H2sO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al,生成H2体积比为5：6,那么甲、乙两烧杯中反应状况可能为()A、甲、乙中都是Al过度B、甲中Al过度,乙中碱过度C、甲中酸过度,乙中Al过度D、甲中酸过度,乙中碱过度7、以下物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的有()①NaHCO3②(MH4)2CO3③Al2O3Al(OH)3A、仅①④B、仅③④C、仅①③④D、①②③④8、100mL4mol?L-1的H2SO4溶液中溶解2.7g铝,反应达成后,要获得积淀量为最大,需加入1mol?L-1的NaOH溶液的体积()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+Wg,拿出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,那么稀释后SO42-的物质的量浓度为()(A)125W/54Vmol-L-1(B)125W/36Vmol-L-1(C)W/288Vmol-L-1(D)W/72Vmol?L-110、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液,参加不一样质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,相关数据记录以下：宴骗序号甲乙丙合金质量t￡)0.255口.非5口49生成气体体积(niL】280比3而试回复：甲组实验中盐酸,乙组实验中盐酸(均填“过度〞、“适当〞或“缺少许〞).要推导出盐酸的物质的量浓度,所供给的数据中作计算依照的是,计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依照的数据是,镁、铝的物质的量之比为.11、将必定量的铝和氧化镁样品溶于30mL1mol/L稀硫酸中,样品完整溶解,向该溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液,生成积淀状况以下列图.试回复:当抵达最大积淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.NaOH溶液的浓度为原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？当生成的积淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、正确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO410mol/LNaOH溶液,产生积淀的量溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系以下列图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假定b=2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.

/“沉淀/量A!,I!354fvgt10mmL8、〔4分〕1摩尔NaHC30.5摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3〔2分〕②Na2CO3〔1分〕③Na2CO3、NaHCO3〔2分〕④NaHCO3〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕频频加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案重点：①称量；②质量不变,各1分〕4〕不合理〔1分〕；假定先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反应,使NaHCO3不可以完整转变为Na2CO3〔2分；两个答案重点：①CO2与NaOH反应；②NaHCO3不可以完整转变为Na2CO3,各1分〕CO2+OH=HCO3或CO2+2OH=CO32+H2O,CO32+CO2+H2O=2HCO3〔2分,两种写法均可〕HCO3+OH=CO32+H2O〔2分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除掉空气里的CO偏大〔3〕除掉CO中混有的水蒸气偏大〔4〕汲取空气中的CO和水蒸气〔5〕使反应产生的CO能与碱石灰充分反应而完整汲取偏小m3m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕1.06720.56图1分2〕520mL<V<787mL9、剖析：本题源于根本的化学计算,经过镁铝与盐酸的反应,考察利用化学反应方程式的计算,特别是过度计算的判断,利用多组数据的互相联系,找寻解题的打破口.注重考察应用各方面知识,进行剖析、推理和判断的水平.〔1〕剖析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m〔甲〕vm〔乙〕vm〔丙〕,生成气体的体积：V〔甲〕vV〔乙〕=V〔丙〕,因为盐酸的体积同样、浓度同样,所以,丙组实验中盐酸缺少,甲组实验中盐酸过度.比较甲、乙两组数据：m〔甲〕：m〔乙〕=1〔甲〕：V〔乙〕=1

：：

1.51.2那么乙组实验中盐酸是缺少的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量能够经过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所供给的数据为：30mL(盐酸的体积)和336mL(H2的体积).cmol/Lx0.03L=(0.336L+22.4L/mol)X2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完整参加反应,依照合金的质量(0.255g)和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,能够计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y=0一22+22.4Jx=0.005mol(却+27y=0.25^1y=0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为1：1.(4)在丙实验以后,向容器中参加必定体积的苛性钠溶液,恰巧使铝元素所有以偏铝酸根形式存在,使镁离子恰巧积淀完整,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL那么n(NaAlQ)=n(Al)=0.459g+(24+27)g/mol=0.009mol(54g镁铝合金中又27g铝)n(NaCl)=n(HCl)=1mol/Lx0.03L=0.03moln(NaOH=n(NaAlO2)+n(NaCl)=0.009mol+0.03mol=0.039molV(NaOH=0.039mol+1mol/L=0.039L即V(NaOH=39mL.