江西省九江市散原中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

江西省九江市散原中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种实验操作，其中有两处错误的是参考答案：B略2.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦参考答案：B解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．故选B．3.下列属于未来新能源的是(

)①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C4.在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（

）①a+b=15

②a=b+15

③a=b-5

④a+b=22A.①④

B.①③④

C.①②③④

D.①②④参考答案：C略5.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a的单质不能导电

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．解答：解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；C．硅是半导体，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．点评：本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，B选项为易错点，容易忽略氮气的结构．6.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．7.下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应

B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应

D．澄清石灰水和硝酸反应参考答案：D略8.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种。9.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj参考答案：B10.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略11.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略12.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化参考答案：A13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(

)

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.158moL／(L·s)

B．l0s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)参考答案：D略14.下面所叙述的情况中，能够引起环境污染的是

①生活污水的任意排放；②农业生产中化肥农药的过度使用；③燃放鞭炮；④海上油轮中石油的泄漏

A．①②B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：D15.下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl-

B．Fe2+→Fe3+

C．SO2→SO3

D．HCO3-→CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。A．做本实验的当天室温较低B．在量取盐酸时俯视刻度线C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)大烧杯与小烧杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析。（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：大烧杯与小烧杯未相平。（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水为弱碱水溶液，弱碱的电离是吸热过程，测得中和热数值偏低；E项，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量NaOH溶液的温度，此时残留在温度计上的盐酸与NaOH反应造成热量散失，测得中和热数值偏低；F项，把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量散失较多，测得中和热数值偏低；能造成测得的中和热数值偏低的有ABCDEF。点睛：本题的难点是实验误差的分析，根据中和热数值的计算公式：中和热数值=（其中Δt=t2-t1），由于实验操作的失误，Δt偏小则测得中和热数值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是____________________________(2)有等质量的两气体O3和O2，其含氧原子数之比_____，同温同压下的密度之比为_______。(3)在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为

。（4)氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_____________________参考答案：（7分，（1）（2）每空1分，其余每空2分）（1）电泳（2）1:1

3:2

(3)71g/mol(4)ICl＋H2O＝HCl＋HIO略18.现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）

⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是

．（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

．参考答案：（1）①③⑤⑧；（2）①②③⑧

【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧．19.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下