江西省九江市文桥初级中学高一化学模拟试题含解析

江西省九江市文桥初级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学式不能只表示一种物质的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4参考答案：C略2.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（

）

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略3.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B4.对符号的理解正确的是：（

）(A)

X元素的—种原子的相对原子质量是A(B)

X元素的一种原子的质子数是A

(C)

X元素的一种原子的质量数是Z(D)

X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z参考答案：D略5.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

（

）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag参考答案：D【分析】根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。7.下列表达方式错误的是（

）A.甲烷的电子式：

B.氯化钠的电子式：C.硫离子的结构示意图：

D.碳－12原子：参考答案：CA.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。8.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液参考答案：A略9.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc参考答案：A考点：硫化氢；离子方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质．10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2

△

2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略11.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略12.下列各组物质中，都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2

D.HNO3和HClO参考答案：D13.下列物质不能通过化合反应制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：A略14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（

）

A．1mol甲基（CH3）所含有的电子总数为10NAB．1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NAC．162g淀粉中含有单糖单元数为nNAD．一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略15.将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C．氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D．氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；B．K2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则：（1）A元素的名称是

；（2）B的原子结构示意图为

；（3）C元素位于第

周期

族；（4）有9个中子的D的一种核素的符号

；（5）E单质的主要用途是

。（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程

。参考答案：（1）钠（1分）（2）

（2分）（3）第二周期第ⅣA族（2分）（4）（1分）（5）半导体（1分）（6）（2分）略18.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。(1)A-B段的离子反应方程式为__________________________。(2)原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。(3)通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。(4)所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。参考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反应产生CO2气体，是由于发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据Na元素守恒，计算出溶液中NaOH的物质的量，结合c=，计算出NaOH的浓度；根据图像中发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗盐酸的物质的量，可计算出CO2的体积；利用Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根据两步消耗盐酸的物质的量关系，结合图像中产生气体前后消耗HCl的体积多少判断溶液成分，并进一步计算各种成分的物质的量及其比值关系。【详解】(1)A-B段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其离子反应方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)当产生气体达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的体积为100mL，所以该溶液的浓度为c(NaOH)=；(3)由图像可知发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl体积为75mL，其物质的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，则n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四种情况，分别是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一种情况，不产生气体消耗HCl体积大于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第二种情况，不产生气体消耗HCl体积等于产生气体消耗HCl的体积，与图像不符合；若是第四种情况，加入盐酸立刻产生气体，也与图像不符合；只有第三种情况，不产生气体消耗HCl体积小于产生气体消耗HCl的体积，与图像符合。假如该溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则根据图像可知25mLHCl发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL盐酸发生反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，则n(NaHCO3)(总)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3与HCl反应产生，所以原溶液中含有NaHCO3的物质的量为0.015mol-0.005mol=0.010mol，故所得溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.005mol：0.010mol=1：2。【点睛】本题结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，考查了元素化合物的性质，对图象的分析，是解决题目的关键，易出错在图象分析不到位，同时化学变化关系分析不出来。要熟练掌握元素及化合物的性质，将反应过程及元素守恒结合起来综合分析、解答。19.按要求填空：有下列物质：①O2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH

⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl

⑩N2，回答下列问题：(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是_______________