江西省吉安市万安第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

江西省吉安市万安第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸

B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液

D．适量KHS溶液参考答案：BD2.对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是

A．=

B．<

C．>

D．不能确定参考答案：C略3.自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是

（

）A．烹饪时使用加铁酱油

B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋

D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳参考答案：D略4.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略5.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2参考答案：B略7.下列实验不能达到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用电解饱和食盐水的方法制取氯气Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜参考答案：D略8.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略9.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A、平衡混合气中R的质量分数B、达到平衡时G的转化率C、平衡混合气中G的质量分数D、达到平衡时L的转化率参考答案：C10.

1mol与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是

(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

参考答案：C略11.针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图。

下列关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H9O5B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．①②③④处碳原子的杂化类型分别是：sp、sp3、sp2、sp3D．1mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5mol和3mol参考答案：略12.欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（） A． 浓盐酸 B． 稀硝酸 C． 浓硫酸 D． 浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．解答：解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；故选D．点评：本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应．13.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种

A．8

B．6

C．5

D．9参考答案：D略14.某含苯环的芳香族化合物的分子式为C8H6O2,其1H核磁共振谱图有2组特征峰，下列该化合物说法中，正确的是A.分子结构中可能含有碳碳双键

B.分子结中可能含有羧基C.该化合物苯环上的一氯代物有2种

D存在遇氯化铁溶液显紫色芳香族同分异构体参考答案：D略15.碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留20～30mg·L－1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：______________，操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：______________；②简要说明选用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定时所用的指示剂为________________，滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL，加入指示剂，用0.005mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L－1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化②381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3－，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3－与I－反应而生成I2，其离子反应方程式为IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L－1，则25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L－1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是________，材料________，电极反应____________________，B是________，材料________，电极反应____________电解质溶液为________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色，C极附近呈________色。(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。(4)若乙槽中剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L－1。参考答案：(1)阴极精铜Cu2＋＋2e===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(CuCl2)(2)红无(3)4.48(4)1解析：(1)甲中A是阴极，B是阳极，则B为粗铜，A为精铜，甲中溶液为含有Cu2＋的溶液，电极反应式A：Cu2＋＋2e－===Cu，B：Cu－2e－===Cu2＋。(2)乙中C作阳极，其产物为Cl2，Fe作阴极，其产物为OH－(NaOH)。(3)Cu～Cu2＋～2e－～Cl2，可得生成Cl2：＝0.2mol，标准状况下体积为4.48L。(4)又由Cu～Cu2＋～2e－～2OH－，则生成OH－＝×2＝0.4mol，OH－]＝＝1mol·L－1。18.下列常用物质：A．碳酸氢钠

B．阿司匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸钠

E．柠檬黄

请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是

；可直接进入人体血液补充能量的是

；可用作食品防腐剂的是

；常用作食品着色剂的是

；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是

，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式

。参考答案：略19.（1）在