江西省吉安市盘谷中学高一化学期末试题含解析

江西省吉安市盘谷中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：略2.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4（m+n）

B．22.4×6.02×1023（m+n）C．

D．m+n参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．据此计算判断．【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol．所以mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol﹣1．故选：A．3.下列含有共价键的离子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略4.下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是()A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：A【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。5.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A.

B.

C.

D.参考答案：B【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。6.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol·L-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A．左盘下沉

B．右盘下沉

C．仍保持平衡

D．无法判断参考答案：AC7.如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个CO2分子中含1mol氧原子B．3.2gS2﹣的核外电子数1.6NAC．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D．1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所含的氧原子的质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析．【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol×4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确．故选D．8.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C9.下列实验方法不科学的是：

A．除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba(NO3)2溶液，看是否有沉淀生成参考答案：D10.下列变化过程中，只破坏共价键的是（

）A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略11.在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯参考答案：D【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．12.

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：

参考答案：C略13.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．SO42﹣、CO32﹣均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．14.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.气态氢化物的热稳定性：T>YC.工业上电解R的氯化物冶炼单质RD.X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性Si<O，则气态氢化物的热稳定性：T<Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。15.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（

）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

(1)步骤③中加入的试剂A是

(填化学式)。(2)步骤④中，相关的离子方程式

。(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

。(4)用提纯的NaC1配制100mL1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

(填仪器名称)。(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

。参考答案：(1)NaOH

(2分)(2)Ca2++CO32-＝CaCO3↓(1分)；

Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)[化学式错不给分，没写“↓”共扣1分](3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。

(2分)(4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)(5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．参考答案：1.92g；2：3．解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：0.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（0.5mol/L﹣x），则：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸浓度为：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根据分析可知，硝酸的浓度为0.2mol/L，硫酸的浓度为：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案为：1.92g；2：3．18.请按要求回答下列问题：（1）下列纯净物中：a．NaOH

b．Ar

c．MgCl2

d．HCl

e．NH3

f．KNO3①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。②既含有离子键又含有共价键的物质是______。③只含有离子键的物质是________。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠溶于水（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。参考答案：(1)b

af

c

(2)C

(3)SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

(4)SiO2＋2CSi＋2CO↑【分析】根据化学键的概念及分类分析解答，根据离子反应方程式的书写规则分析解答。【详解】（1）①不含化学键的物质是单原子分子Ar，②Na+与OH-之间是离子键，O原子和H原子之间是共价键，所以既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH；③Mg2+与Cl-之间只存在离子键，所以只含有离子键的物质是MgCl2，故答案为：b；af；c；（2）A.氯化氢溶于水，破坏了共价键，故A不符合题意；B.加热氯酸钾使其分解，破坏了离子键和共价键，故B不符合题意；C.碘升华，碘从固态转化成气态，破坏了分子间作用力，故C符合题意；D.氯化钠溶于水，破坏了离子键，故D不符合题意，故选C；（3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是由于玻璃中的SiO2与NaOH反应生成了Na2SiO3，Na2SiO3可以将瓶塞和瓶口粘在一起，影响实验使用，离子方程式为：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，普通玻璃是二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙高温的条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙和CO2，方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或SiO2＋