江西省宜春市丰城田家炳高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

江西省宜春市丰城田家炳高级中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C.每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na参考答案：C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

2.下列描述与元素周期律不相符的是（）A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从﹣7?﹣1的变化D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解答．【解答】解：A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C．3.下列微粒之间，属于同位素的是

，属于同素异形体的是

，A.正丁烷与异丁烷

B.红磷与白磷

C.H2和D2

D.石英与干冰

E.金刚石与水晶

F.氧气和臭氧G.

13C和14C

H.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5参考答案：GBFAH略4.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A.若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定碱溶液B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C.若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-参考答案：B【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。5.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（

）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅D.硅在地壳中主要以游离态形式存在参考答案：A【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确；B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误；C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误；D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误；故选A。6.炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是（

）A.有盐类物质生成

B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成

D.有酸类物质生成参考答案：B略7.下列化学反应中的说法错误的是（

）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。参考答案：D【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。8.在NO2与水的反应中，下列说法正确的是A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D10.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.不易挥发

C.与铜不反应

D.受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。11.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）

A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略12.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（

）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强参考答案：A13.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，个分子所占的体积是

B．氨气的摩尔质量为

C．常温常压下，氧气和分子个数比为

D．标准状况下，个水分子所占的体积为22．4L参考答案：C14.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．15.下列叙述正确的是

(

)A．直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为

。（2）F烧杯中的溶液通常是

。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

。Ⅱ.研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：装置所盛药品实验现象结论或解释B①②③CCuO固体④⑤①___________________________________________________________________________②___________________________________________________________________________③___________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________⑤___________________________________________________________________________参考答案：Ⅰ.（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）（1分）（3）（2分）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（1分）Ⅱ.（1）氢气和水蒸气（2分）（2）（2分）cd（或dc）ab（或ba）e（3）（5分）

装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C

固体由黑色变成红色SO2中含有氢气

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：⑴两支试管均产生大量气体，投入____________的试管中气体产生较快，投入____________的试管中气球变得更大（以上均填化学式）。⑵甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)

△H>0

CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H<0

甲下结论的方法是否正确___________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《______________________________________________》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是

(填“吸热”或“放热”)过程；

②Na2CO3的溶解是

(填“吸热”或“放热”)过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应；

④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：⑴NaHCO3

NaHCO3

⑵不正确

《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）①吸热

②放热

③吸热

④放热

略18.（14分）已