江西省赣州市信丰第五中学高三化学下学期期末试卷含解析

江西省赣州市信丰第五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：A略2.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②号元素和③号元素位于同一周期B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强参考答案：CD略3.（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧

化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。参考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略4.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。5.除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入

B．氨水

C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液

D．通入氢氧化钠溶液参考答案：A略6.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体参考答案：D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+参考答案：B略8.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－参考答案：C根据①的现象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根据离子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀电中性，原溶液中一定存在Na＋，根据②中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32－，根据③中现象，说明原溶液中不含I－，一定存在的离子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的离子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。9.下列涉及有机物的说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体参考答案：B10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质．【专题】演绎推理法．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（2）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成参考答案：B考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．解答：解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．点评：本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点．12.下列关于煤、石油、天然气等的说法正确的是()。A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

参考答案：C略13.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积

③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③参考答案：D略14.区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是

A．水溶液能否导电B．晶体能否导电C．溶于水是否完全电离D．熔融态能否导电参考答案：D略15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)该实验的目的是___________________________________________________。(2)显色时间t1＝______________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________________________。参考答案：答案：

(1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响

(2)29.3s

(3)a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和

（物质名称）反应外，还能选择

（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式

。

（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从

口进气。（填“a”或“b”）

（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为

，发生反应的离子方程式为

。

（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作

，

。（填写两种即可）参考答案：

略18.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是

（填写选项的编号，下同）

（①A

②B

③C

④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：

；甲物质的沸点异常，其原因是

。（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是

。A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。D．单质C和化合物丁不能共存。依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为

。（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的电子式为

，空间构型为___________。参考答案：（1）④2F2+2H2O=4HF+O2；甲分子间存在氢键。（2）B第二周期ⅣA族（3）

三角锥型

略19.(15分)最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

邻苯二甲酸酐

正丁醇

邻苯二甲酸二丁酯已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。实验操作流程：①