江西省赣州市兴国第一中学高一化学期末试题含解析

江西省赣州市兴国第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（

）

A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的氢化物很不稳定C.X的单质性质很活泼D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素，故A错误；HF很稳定，故B错误；He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；F的非金属性大于S，稳定性HF>H2S，故D正确。3.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：A略4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略5.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素?A.Hg、Pb、C、Na

B.Cu、K、S、P

C.Hg、Pb、Mn、Ni

D.Br、N、Pb、As参考答案：C6.

化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：B家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是B。7.2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C．温度越低反应速率越慢；D．平衡时是反应物和生成物共存体系．【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C．温度越低反应速率越慢，所以达平衡时间越长，故C错误；D．平衡时是反应物和生成物共存体系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反应体系中，故D正确；故选D．8.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。9.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是A.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈参考答案：A二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故A正确；锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，构成铜锌原电池，使放出H2的速率加快，故B错误；固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水，接触面积增大，所以反应速率加快，故C错误；KClO3分解能放出氧气，所以在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈，故D错误。10.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应:N2+3H22NH3，达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B12.将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1参考答案：C略13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中立即产生黄绿色气体二氧化锰有强氧化性B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

参考答案：C【详解】A、二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，A错误；B、钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误；C、SO2是酸性氧化物，将SO2通入滴有酚酞的氨水中与氨水反应，溶液的碱性降低，溶液红色褪去，C正确；D、白色沉淀也可能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误；答案选C。14.

下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略15.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。参考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl挥发

吸收未反应的氯气，防止污染空气

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图中各仪器的名称分别是：

参考答案：（8分）A．蒸发皿

B．坩埚

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式

。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：略19.

有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。①C==O

②

③

④(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是____