高中化学必修2教案6篇

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学必修2教案6篇下面是我为大家整理的高中化学必修2教案6篇,供大家参考。

高中化学相关的教案应当要怎么进行设计呢？当中的要点又有什么呢？我为朋友们精心整理了6篇《高中化学必修2教案》，假使对您有一些参考与帮助，请共享给最好的朋友。

教学反思：篇一

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生假使对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，加强了学习能力。

高中化学必修二教案篇二

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，把握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点对待事物的观点。

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

这节课起我们学习一种特别的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分开出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计试验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色

设计试验方案

教材第69页试验3－1

从试验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观测。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观测现象

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置

试验现象是？

试验现象结论

水分层苯不溶于水

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色

（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯终究是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？

科学研究说明：苯分子里6个C原子之间的键完全一致，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键

苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式结构式结构简式：_______或_________

：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全一致）

通过试验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质。无色、特别气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃

苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预计这种特别结构决定它的特别性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

现象是？

火焰敞亮，伴有大量浓烟。

苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

观测试验，记录现象，并回复问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色

观看动画写出化学方程式

（2）苯与硝酸反的取代反应：

注意：①。反应条件：50-60℃水浴加热

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

苯的磺化反应化学方程式：

3、在特别条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂

1、教材“资料卡片〞，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。

2、教材第“科学视野〞，了解四氟乙烯的功能。

：

1、将苯参与溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是由于发生了（）

A.加成反应B.萃取作用C.取代反应D.氧化反应

2、以下关于苯的性质的表达中，不正确的是

A、苯是无色带有特别气味的液体

B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应

加成为环己烷

3、以下关于苯分子结构的说法中，错误的是（）

A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。

B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D、苯分子中各个键角都为120o

4以下关于苯的化学性质的表达，不正确的是

A能发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C能发生加成反应D能燃烧

B、D、B、B

课后练习与提高

1、以下物质与水混合后静置，不出现分层的是（）。

A.比氯甲烷B.本凭C.北D.盋Cl4

2、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。

Ａ。北Ｂ。甲烷Ｃ。币彝Ｄ。币蚁

3、以下过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）。

Ａ。惫庹丈浼淄橛肼绕的混合气体

Ｂ。币蚁┩ㄈ脘逅中

Ｃ。痹谀做催化剂的条件下，苯与氢气反应

Ｄ。北接胍轰寤旌虾笕鋈胩粉

4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（）

A、苯的一溴代物没有同分异构体

B、苯的邻位二溴代物只有一种

C、苯的对位二溴代物只有一种

D、苯的间位二溴代物只有一种

B、D、AD、B

本节教学重点：篇三

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学过程篇四

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行探讨→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[学生试验]课本试验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回复]由于铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]试验中不能用眼睛直接观测到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]探讨出多种方案，同时纪录试验现象，完成下面表格

试验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中参与2～3mL6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

[演示试验]课本试验2-2

[学生活动]学生观测试验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要马上用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据试验现象完成下面表格

试验步骤试验现象得出结论

将晶体混合后马上用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰溶化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观测反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示试验]试验2-3酸碱中和反应

[试验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比试验，定性的抽象出“中和热〞概念。在试验中要注意：

（1）三组试验所处条件要一致，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要一致；

（2）三组试验酸和碱的用量要一致，以保证生成水的量一致；

（3）控制一致的反应时间。

[学生活动]汇总试验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对试验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对试验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质一致，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个试验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

过程与方法：篇五

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究试验

高中化学必修二教案篇六

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的本卷须知？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相像点

不同点

一、盖斯定律

阅读教材，回复以下问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠